Question

【題目】X、Y、Z、M、R、Q、W均為短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q	W
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143	0.077
主要化合價		－4，＋4		－2	－1，＋7	＋3	－4，＋4
其它	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。

（2）寫出化合物XRM的電子式：_____；比較Z、M、R三種元素對應的簡單離子半徑大小_____。（用離子符號和“>”表示）

（3）Z與Q相比，金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是

_____（選填字母序號）。

a．Z的熔點低于Q

b．常溫下，Z與水劇烈反應而Q不能

c．最高價氧化物對應的水化物堿性：ZOH > Q(OH)3

d．最外層電子數(shù)：Q > Z

Answer 1

【答案】 第三周期ⅣA族 Cl->O2- >Na+ Na bc

【解析】由題意：陽離子核外無電子，X為H元素，Y是無機非金屬材料的主角，為Si元素，Z焰色反應呈黃色，為Na元素，W為C元素，M為O元素，R為Cl元素，Q為Al元素。

（1）Y是Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族 ；（2）化合物XRM為HClO，電子式： ；Cl－電子層數(shù)是3層,O2－和Na＋電子層數(shù)都是2層,所以Cl－離子半徑比O2－和Na＋大，電子數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多,離子半徑越小，O2－有8個質(zhì)子,Na＋有11個質(zhì)子,所以O(shè)2－>Na＋，縱上所述Cl->O2- >Na+ ；（3）同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增，Z與Q相比，即Na和Al相比，金屬性較強的是Na；下列事實能證明這一結(jié)論的是：a．Z的熔點低于Q，是物理性質(zhì)，故a錯誤；b．常溫下，Z與水劇烈反應而Q不能，用單質(zhì)與水或酸反應越容易(劇烈），金屬性越強，故b正確；c．最高價氧化物對應的水化物堿性：ZOH > Q(OH)3，最高價氧化物對應水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強，故c正確；d．無法用最外層電子數(shù)多少來比較金屬性，故d錯誤，故選bc。