Question

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。該電池以Ca為負極，熔融無水LiClKCl混合物作電解質(zhì)，結構如圖所示。正極反應式為PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列說法不正確的是(　　)

A. 放電過程中，Li＋向正極移動

B. 常溫下電解質(zhì)是不導電的固體，電池不工作

C. 每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb

Answer 1

【答案】C

【解析】放電過程中，陽離子移向正極，Li＋向正極移動，故A正確；常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉，故B正確；每轉移0.1mol電子，生成0.05mol Pb，為10.35g，故C錯誤；電池以Ca為負極，電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb，故D正確。