【題目】我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右。下列不屬于化石能源的是

A. 煤 B. 生物質(zhì)能 C. 天然氣 D. 石油

【答案】B

【解析】煤、石油、天然氣都屬于化石能源，生物質(zhì)能不屬于化石能源，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( )

A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化

C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.溴和汞的氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．

（1）寫出Na2O2作供氧劑的反應(yīng)方程式________________________________________。

（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象；

步驟3：……，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；

步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱_________；B裝置的作用是___________________________。

②步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是________________。

③設(shè)置裝置D的目的是_______________________。

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你得到的結(jié)論是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。

⑤該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著明顯不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學(xué)式為________；

（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________（填化學(xué)式）；

（3）除CuS外“反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________（填化學(xué)式）；

（4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________；

（5）某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣，實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示：

閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個(gè)裝置中共生成H2SO4_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物X含有C、H、O三種元素，已測定得到：①X中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②X中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度；⑤X的質(zhì)量。在確定X的化學(xué)式時(shí)，不需要的數(shù)據(jù)是（ ）

A.①②B.③⑤C.①②④D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4

(1)其中屬于非電解質(zhì)的有_____________(填序號(hào))。

(2)往②中加入過量的0.1 mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，向所得溶液中繼續(xù)加入③，會(huì)產(chǎn)生無色氣泡，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(3)焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O

①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________________ 。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是 ，氧化劑是__________________。

③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。

④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氮?dú)猓瑒t有_______________mol的電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。

I.氮氧化物研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________________（填字母代號(hào)） 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2

（2）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2 +O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。

Ⅱ．碳氧化物研究

（1）體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如右圖所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動(dòng)活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

測定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：

T（℃）

10min

20min

30min

40min

T1

20%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時(shí)，a1=________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________。

②T2℃下，第40min時(shí)，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通入6molCO，此時(shí)v(正）________v(逆）(選填“>”、“<”或“=”)。

（2）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知，溶液的pH=___________，則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含a和b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年12月30日，高淳至南京輕軌（S9號(hào)線）開通運(yùn)行，列車的主體原料是鋁合金。鋁合金屬于

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 混合物 D. 鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定主要有三大途徑，它們是_______、_______、_______；氮肥主要有_______、硝態(tài)氮肥和_______，目前氮肥中使用量最多的一種肥料是_______；含_______三要素中的兩種或兩種以上的化學(xué)肥料稱復(fù)合肥料。

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