【題目】我國(guó)宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右。下列不屬于化石能源的是

A. B. 生物質(zhì)能 C. 天然氣 D. 石油

【答案】B

【解析】煤、石油、天然氣都屬于化石能源,生物質(zhì)能不屬于化石能源,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( )

A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化

C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.溴和汞的氣化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑.

(1)寫出Na2O2作供氧劑的反應(yīng)方程式________________________________________。

(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想,該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1:按圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品;

步驟2:打開(kāi)K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時(shí)間后,沒(méi)有任何現(xiàn)象;

步驟3:……,開(kāi)始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色;

步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱_________;B裝置的作用是___________________________。

②步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是________________。

③設(shè)置裝置D的目的是_______________________。

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你得到的結(jié)論是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

⑤該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著明顯不足之處,應(yīng)該如何改進(jìn):__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種以黃礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

已知:反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問(wèn)題:

(1)鐵紅的化學(xué)式為________;

(2)“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________(填化學(xué)式)

(3)除CuS外反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________(填化學(xué)式);

(4反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________

(5)某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4,并吸收煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的CO尾氣,實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示:

閉合該裝置中的K,A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為__________,B池中生成的氣體X的電子式為________,若在C池中生成64gCu,則整個(gè)裝置中共生成H2SO4_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物X含有CH、O三種元素,已測(cè)定得到:①X中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②X中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù);③X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度;⑤X的質(zhì)量。在確定X的化學(xué)式時(shí),不需要的數(shù)據(jù)是(

A.①②B.③⑤C.①②④D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4

(1)其中屬于非電解質(zhì)的有_____________(填序號(hào))。

(2)往②中加入過(guò)量的0.1 mol/L⑩的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________,向所得溶液中繼續(xù)加入③,會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣泡,該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(3)焊接銅器時(shí),可先用NH4Cl除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接,該反應(yīng)可表示為:4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O

①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________________

②該反應(yīng)中,被氧化的元素是 ,氧化劑是__________________

③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。

④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氮?dú)猓瑒t有_______________mol的電子轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。

I.氮氧化物研究

1一定條件下,將2molNO2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________________(填字母代號(hào)) 。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cNOO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2

2汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2O2的反應(yīng):N2 +O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)△H__________0(”)。

.碳氧化物研究

1體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì))的密閉容器如右圖所示,現(xiàn)將3molH22molCO放入容器中,移動(dòng)活塞至體積V2L,用鉚釘固定在A、B點(diǎn),發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率,得到如下數(shù)據(jù):

T

10min

20min

30min

40min

T1

20%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)比較T1_________T2(選填“>”、“<”“=”)T2下,第30min 時(shí),a1=________,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________

②T2下,第40min時(shí),拔去鉚釘(容器密封性良好)后,活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng),再向容器中通入6molCO,此時(shí)v(正)________v(逆)(選填“>”、“<”“=”)。

2一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)c(CH3COO-),則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知,溶液的pH=___________則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含ab的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20171230日,高淳至南京輕軌(S9號(hào)線)開(kāi)通運(yùn)行,列車的主體原料是鋁合金。鋁合金屬于

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 混合物 D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的固定主要有三大途徑,它們是_______、______________;氮肥主要有_______、硝態(tài)氮肥和_______,目前氮肥中使用量最多的一種肥料是_______;含_______三要素中的兩種或兩種以上的化學(xué)肥料稱復(fù)合肥料

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