9．在水溶液中，因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是（　　）
A．CO32-、OH-、Na+、H+B．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Ba2+、HCO3-、K+、SO42-D．S2-、H+、SO42-、Cu2+

分析 A．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)；
B．鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)；
D．硫離子與氫離子、鐵離子反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)．

解答 解：A．CO32-、OH-都與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，但該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+、AlO2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B正確；
C．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能電離出，該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．S2-與H+、Cu2+之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，但該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：“因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存”．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對(duì)位置如下表所示．a(chǎn)元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，b是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
a
c
A．b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性
B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篸＜c＜b
C．a的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一
D．c在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)等方面具有十分廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛（OHC-CHO）
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)：生成的NO會(huì)污染空氣，硝酸會(huì)腐蝕設(shè)備．
（2）乙二醛（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)為K1
OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)為K2 
 則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②當(dāng)原料氣中氧醇比為4：3時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（1）所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過(guò)495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)、溫度超過(guò)495℃時(shí)，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物．
Ⅱ．副產(chǎn)物CO2的再利用
（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖（2）所示，則下列說(shuō)法正確的是B．（填字母）
A.550℃時(shí)，若充入氫氣，則v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若再充入等物質(zhì)的量的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的呼吸平衡常數(shù)Kp=24.0p總
已知：計(jì)算用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．一定條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷
D．光照條件下，乙烷與氯氣反應(yīng)制氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　　K1=1×1030；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081；
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92．
A．升溫時(shí)，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)均增加
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D．降溫時(shí)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)镹＞O＞S．
（3）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．
（4）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1，則該化合物的化學(xué)式為CuH．
（5）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶體的密度ag•cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某液態(tài)環(huán)狀烴A是重要化工原料，也是工業(yè)上常用的有機(jī)溶劑．在相同條件下，其蒸氣密度是氫氣的39倍，完全燃燒7.8g A，將得到的氣體產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水，得到60g沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）A可與溴單質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出生成A的一溴代物的化學(xué)反應(yīng)方程式，A的二溴代物的同分異構(gòu)體有3種；
（3）泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，其單體是 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），寫(xiě)出一定條件下該單體與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：①CH3COOH（調(diào)味劑） ②HCOOCH3（煙草熏蒸劑）③（制酚醛樹(shù)脂）④（生產(chǎn)殺蟲(chóng)劑）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡膠原料）⑥HCHO（防腐劑）
請(qǐng)回答：
（a）屬于醛的是⑥（填序號(hào)）．
（b）與①互為同分異構(gòu)體的是②（填序號(hào)）．
（c）與③互為同系物的是④（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體形．
③寫(xiě)出AB-離子的電子式．

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