4．化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下，以下說法不正確的是（　　）
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　　K1=1×1030；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081；
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92．
A．升溫時，三個反應的反應物的活化分子百分數(shù)均增加
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D．降溫時，三個反應的化學反應速率均減慢

分析 A、升溫，反應物的活化分子百分數(shù)增加；
B、據(jù)方程式的書寫反寫，平衡常數(shù)是原來的倒數(shù)；
C、根據(jù)化學平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學反應進行的程度越大；
D、降溫化學反應的反應速率減慢．

解答 解：A、升溫可以使反應物的活化分子百分數(shù)增加，故A正確；
B、2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081，所以2H2O（g）?2H2（g）+O2（g） K3=$\frac{1}{2×1{0}^{81}}$=5×10-82，故B錯誤；
C、常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學反應進行傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2，故C正確；
D、降溫時，三個反應的化學反應速率均減慢，故D正確．
故選B．

點評 本題考查的是化學平衡常數(shù)的相關(guān)知識，化學平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積的數(shù)值．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列說法不正確的是（　�。�
A．上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100 mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol•L-1的濃硫酸約為49.9mL
B．若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5（OH）6（CO3）2 與Zn3（OH）6CO3
C．若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，則該反應為5ZnSO4+10NH4HCO3═Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
D．加入氧化劑H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）═2.6×10-15mol•L-1，則溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為0.0395mol•L-1•s-1，X的轉(zhuǎn)化率為65.8%．（保留三位有效數(shù)字）
（3）10s時，該反應是達到了化學平衡狀態(tài)．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在t℃時，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-13．下列說法不正確的是（　　）
A．在t℃時，AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2
B．圖中b點有碘化銀晶體析出
C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點
D．在t℃時，反應AgBr（s）+I-（aq）?AgI（s）+Br-（aq） 的平衡常數(shù)K=200

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
B．0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1（體積變化忽略不計）
C．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
D．NaNO2固體溶于水會促進水的電離（已知Ka（HNO2）=4.6×10-4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在水溶液中，因為發(fā)生水解反應而不能大量共存的一組微粒是（　�。�
A．CO32-、OH-、Na+、H+B．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Ba2+、HCO3-、K+、SO42-D．S2-、H+、SO42-、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溶液除水電離出的OH-、H+之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該溶液中肯定不含Ba2+
B．該溶液中除H+、0H-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種
D．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．用A+、B-、C2-、D、E、F、G分別表示含有10個電子的七種微粒（離子或分子），回答下列問題：
（1）A元素是Na、B元素是F、C元素是O；（用元素符號表示）
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HF；
（3）E是所有10個電子微粒中最穩(wěn)定的原子，化學性質(zhì)極不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為H2O；
（5）一個G分子含有5個原子，其名稱為甲烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．T1溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的平衡常數(shù)K=532.4．
（1）該反應△S＜0；升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T2溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如
表所列：
容       器甲乙
反應物投入量2molSO2、1molO24molSO3
平衡時n（SO3）/mol1m
反應物的轉(zhuǎn)化率α1α2
請分析表格中數(shù)據(jù)判斷：α1+α2＜1（選填“＞”、“=”或“＜”；下同），T1＜T2．

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