4．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　　K1=1×1030；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081；
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92．
A．升溫時(shí)，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)均增加
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D．降溫時(shí)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均減慢

分析 A、升溫，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加；
B、據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)反寫(xiě)，平衡常數(shù)是原來(lái)的倒數(shù)；
C、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；
D、降溫化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢．

解答 解：A、升溫可以使反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故A正確；
B、2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081，所以2H2O（g）?2H2（g）+O2（g） K3=$\frac{1}{2×1{0}^{81}}$=5×10-82，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2，故C正確；
D、降溫時(shí)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均減慢，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積的數(shù)值．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．上述流程中，浸出時(shí)用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100 mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol•L-1的濃硫酸約為49.9mL
B．若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5（OH）6（CO3）2 與Zn3（OH）6CO3
C．若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，則該反應(yīng)為5ZnSO4+10NH4HCO3═Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
D．加入氧化劑H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）═2.6×10-15mol•L-1，則溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.0395mol•L-1•s-1，X的轉(zhuǎn)化率為65.8%．（保留三位有效數(shù)字）
（3）10s時(shí)，該反應(yīng)是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在t℃時(shí)，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5×10-13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2
B．圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出
C．向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)
D．在t℃時(shí)，反應(yīng)AgBr（s）+I-（aq）?AgI（s）+Br-（aq） 的平衡常數(shù)K=200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
B．0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1（體積變化忽略不計(jì)）
C．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
D．NaNO2固體溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離（已知Ka（HNO2）=4.6×10-4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在水溶液中，因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是（　�。�
A．CO32-、OH-、Na+、H+B．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Ba2+、HCO3-、K+、SO42-D．S2-、H+、SO42-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溶液除水電離出的OH-、H+之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．若向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該溶液中肯定不含Ba2+
B．該溶液中除H+、0H-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)減少一種
D．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．用A+、B-、C2-、D、E、F、G分別表示含有10個(gè)電子的七種微粒（離子或分子），回答下列問(wèn)題：
（1）A元素是Na、B元素是F、C元素是O；（用元素符號(hào)表示）
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HF；
（3）E是所有10個(gè)電子微粒中最穩(wěn)定的原子，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為H2O；
（5）一個(gè)G分子含有5個(gè)原子，其名稱(chēng)為甲烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．T1溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的平衡常數(shù)K=532.4．
（1）該反應(yīng)△S＜0；升高溫度，平衡常數(shù)減小（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T2溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如
表所列：
容       器甲乙
反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO3
平衡時(shí)n（SO3）/mol1m
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2
請(qǐng)分析表格中數(shù)據(jù)判斷：α1+α2＜1（選填“＞”、“=”或“＜”；下同），T1＜T2．

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