Question

6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

元素編號	元素特征信息
A	最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B	最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍
C	1mol C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

（1）E的最外層電子排布式為3s²3p⁴．
（2）D在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（3）B和C的簡單離子的半徑大小為O^2-＞Na⁺（用離子符號和“＞”“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金屬性的強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是ad（填序號）．
a．比較兩種單質的顏色                b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置        d．依據(jù)兩元素單質在自然界中的存在狀態(tài)
（5）B元素均可與另外四種元素中的一種形成化合物，其中既含離子鍵又含共價鍵的化合物為Na₂O₂（填化學式）．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則A的最高正價為+5，負價為-3，所以A為N；B的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則B為O；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂，哦也C為Na；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，即D為第三周期第ⅢA族元素，所以D為Al；E的負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，其質子數(shù)為18-2=16，所以E為S，結合化學用語及元素周期律來解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則A的最高正價為+5，負價為-3，所以A為N；B的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則B為O；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂，哦也C為Na；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，即D為第三周期第ⅢA族元素，所以D為Al；E的負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，其質子數(shù)為18-2=16，所以E為S，
（1）E為S元素，其最外層電子排布式為3s²3p⁴，故答案為：3s²3p⁴；
（2）D為Al元素，位于第三周期第ⅢA族元素，
故答案為：第三周期IIIA族；
（3）B和C簡單離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O^2-＞Na⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺；
（4）不能利用物理性質（如顏色、狀態(tài)）、以及在自然界的存在狀態(tài)來比較非金屬性，可利用氫化物的穩(wěn)定性或元素在周期表的位置等來比較非金屬性，故ad錯誤；
故答案為：ad；
（5）B為O，與另外四種元素中的一種形成化合物，其中只含離子鍵為Na₂O、Al₂O₃；既含離子鍵又含共價鍵的為Na₂O₂，
故答案為：Na₂O₂．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的性質推斷出各元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其化合物的性質來解答即可，題目難度不大．