【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

【答案】D

【解析】A.甲池是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；B.在燃料電池中，負(fù)極是甲醇，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故B錯(cuò)誤；C.電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯(cuò)誤；D.甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol）O2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，丙池中陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，根據(jù)電子守恒知生成氫氧根的物質(zhì)的量為0.05mol，則生成氫氧化鎂沉淀的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為0.025mol×58g/mol= 1.45g，D項(xiàng)正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)（ ）

①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH

A．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M元素，它們?cè)谥芷诒碇形涣D如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 離子半徑：W>X>Y B. 單質(zhì)的還原性：X>Y>N

C. 硒與元素N同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金屬與非金屬的分界線附近，推測(cè)M元素的單質(zhì)一定可以做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基苯是一種無(wú)色、苦杏仁味的液體，是一種溫和的氧化劑，可用于制造苯胺、絕緣物質(zhì)和光澤劑等。已知：

物質(zhì)

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

水中溶解度

硝基苯

1.205

210.9

難溶

苯

0.879

80.0

難溶

實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的過(guò)程如下：

步驟一：配制混酸。將20.0 mL濃硫酸和14.6 mL濃硝酸混合均勻。

步驟二：儀器組裝。按照下圖，在250 mL的三口燒瓶中加入配制好的混酸，三口燒瓶上配一支c儀器，左口裝一支0～100℃的溫度計(jì)，控制反應(yīng)溫度50～60℃，右口裝上一支b儀器，在b儀器中加入17.8 mL的苯，將三口燒瓶放在水浴中。

步驟三：水油分液。反應(yīng)結(jié)束后，將三口燒瓶移出水浴，待反應(yīng)液冷卻后，將其倒入分液漏斗，靜置、分層、分液。

步驟四：產(chǎn)物除雜。此時(shí)所得的硝基苯略顯黃色，需進(jìn)行除雜處理。先用等體積的冷水洗滌，再用10%的Na2CO3溶液多次洗滌，直至洗滌液不顯酸性，最后用蒸餾水洗滌至中性，將粗硝基苯從分液漏斗中轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入無(wú)水CaCl2，震蕩、過(guò)濾，將產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到干燥的錐形瓶中。對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾操作，蒸出硝基苯混有的苯，得純凈的硝基苯。

步驟五：余酸滴定。將所得的酸液稀釋到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，記錄消耗堿液的體積為V1mL，再取25 mL待測(cè)酸液，再次滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液V2mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制濃硫酸和濃硝酸的混酸的步驟是________________________________。

(2)三口燒瓶上口的儀器名稱為_(kāi)_______，右口的儀器名稱為_(kāi)_______。

(3)硝基苯和溶液層的分離過(guò)程，硝基苯應(yīng)該從分液漏斗的________放出。

(4)除雜過(guò)程第一次水洗和Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________，

第二次水洗的目的是________________________________________________。

(5)無(wú)水CaCl2用途是________________________________________________。

(6)蒸餾操作加入碎瓷片目的是________________________________________，

冷卻水應(yīng)該________口進(jìn)水________口出水，溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)在_______。

(7)通過(guò)滴定剩余酸的量可以大體推斷，反應(yīng)物的消耗量和產(chǎn)物的產(chǎn)率。滴定過(guò)程選擇________作為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)________________________，

若在滴定起點(diǎn)正常讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定酸的濃度________(填“偏大”“偏小”“不變”)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，稀釋后酸液中H+濃度為_(kāi)_______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y和Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Y元素的名稱為________。Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

元素Y的簡(jiǎn)單離子和元素Z的簡(jiǎn)單離子，半徑較大的是________（寫(xiě)出離子符號(hào)）。

（2）X和Y組成的化合物中，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的是______（寫(xiě)化學(xué)式）,該物質(zhì)核外電子總數(shù)為______。

（3）化合物Z2Y2的電子式為___________。

（4）X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 常溫下X的單質(zhì)投入濃硫酸中沒(méi)有明顯現(xiàn)象

B. Y的氫化物只有一種

C. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D. Z的氧化物排放不會(huì)造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜硅系太陽(yáng)能電池。完成下列填空：

（1）亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________；

（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）_______________________________；用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋_________________________。

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具 有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，N原子的雜化軌道類型為 ______________ ，B與 N之間形成 __________________ 鍵。

（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；金剛砂晶體屬于____________（填晶體類型）在SiC結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中不能用排水法收集的是（　　）
A.H2
B.NH3
C.O2
D.NO

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同步練習(xí)冊(cè)答案