9．下列各組離子一定可以大量存在于指定溶液中的是（　　）
A．加鋁粉產(chǎn)生無色無味氣體的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
B．能使石蕊試液變藍后褪色的溶液中：Na+、OH-、SO32-、I-
C．某酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、Cl-
D．加水稀釋時$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值明顯減小的溶液：Al3+、Cl-、NO3-、Na+

分析 A．加入鋁粉產(chǎn)生無色無味氣體的溶液為強堿或弱氧化性酸溶液；
B．能使石蕊試液變藍色的溶液呈堿性，然后褪色，說明溶液中含有強氧化性微粒；
C．離子之間不反應的能大量共存；
D．加水稀釋時$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值明顯減小，說明溶液中存在鹽類水解平衡，且鹽類水解導致溶液呈酸性．

解答 解：A．加入鋁粉產(chǎn)生無色無味氣體的溶液為強堿或弱氧化性酸溶液，酸性條件下，硝酸根離子和Al反應生成氮氧化物而不是氫氣，故A錯誤；
B．能使石蕊試液變藍色的溶液呈堿性，然后褪色，說明溶液中含有強氧化性微粒，亞硫酸根離子、碘離子能被強氧化性微粒氧化，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+、SCN-生成絡合物而不能大量共存，故C錯誤；
D．加水稀釋時$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值明顯減小，說明溶液中存在鹽類水解平衡，且鹽類水解導致溶液呈酸性，鋁離子水解導致溶液呈酸性且加水稀釋溶液酸性減弱，且離子之間不反應，所以一定大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，涉及絡合反應、鹽類水解、氧化還原反應等知識點，明確離子性質(zhì)是解本題關鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是AB．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構型”與CH2O（甲醛）相同的是（　　）
A．H2SB．NH3C．CH2Br2D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．立方烷（具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：
（1）C的結構簡式為，E的結構簡式為．
（2）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成

反應1的試劑與條件為Cl2/光照：反應2的化學方程式為：反應3可用的試劑為O2/Cu．
（3）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是G、H（填化合物代號）．
（4）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰．
（5）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)如圖回答，下列說法正確的是（　�。�
A．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
B．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度減小
C．燃料電池中正極反應為$\frac{1}{2}$O2+2e-+H2O═2OH-
D．若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中進行X2（g）+2Y2（g）?Z（g）的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當反應達到其最大限度（即化學平衡狀態(tài)）時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（　　）
A．c（Z）=0.45mol/LB．c（X2）=0.3mol/L  c（Z）=0.1 mol/L
C．c（X2）=0.5mol/LD．c（Y2）=0.9mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗
編號		室溫下，試管中所加試劑及用量/mL室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
KMnO4溶液		3mol/L
H2SO4溶液
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是其他條件相同時，增大KMnO4的濃度，化學反應速率增大；
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）；
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖l所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示．
該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）；
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗
編號		室溫下，試管中所加試劑及用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
KMnO4溶液		3mol/L
H2SO4溶液
43.02.03.02.0t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如圖實驗：

由此可知原溶液中（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
C．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
D．取少量原溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液成血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有FeSO4粗產(chǎn)品，已知其中僅含F(xiàn)e2（SO4）3雜質(zhì)，某興趣小組進行如下探究實驗：
I．定性檢測
檢測粗產(chǎn)品中含有Fe2（SO4）3的實驗方案是取少許粗產(chǎn)品配制成溶液，滴入幾滴KCSN溶液，若觀察到溶液出現(xiàn)血紅色，則含有Fe2（SO4）3
Ⅱ．定量測定FeSO4的含量
實驗流程如下：

（1）滴入BaCl2溶液發(fā)生的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（2）實驗室需用460mL 1mol•L-1BaCl2溶液，配制該溶液時，應選擇規(guī)格為500mL的容量瓶．
（3）操作Ⅰ的名稱為過濾，需用到的玻璃儀器有①③⑤（填序號）．

（4）通過計算，粗產(chǎn)品中FeSO4的百分含量為79.17%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗．

請回答以下有關問題：
（1）灼燒海帶時，是將處理好的海帶用酒精濕潤后在干鍋中進行，請問有酒精進行濕潤的目的是促進海帶快速燃燒．
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；在實驗室進行該項操作時，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯．
（3）步驟④反應的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；該步驟所用氧化劑還可以用氯水、H2O2等替代．
（4）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗的活塞與上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯接受溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
（H）靜置、分層．
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出．
（5）已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O．在進行第⑥步操作時，先在碘的CCl4中加入適量40%NaOH溶液，至CCl4層變?yōu)闊o色，分液．接下來的操作方法是在所得水溶液中加入過量的稀硫酸，過濾得碘單質(zhì)．

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同步練習冊答案