10．常溫下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
C．③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

分析 A．①溶液呈堿性，氨水過量，混合反應(yīng)得到等濃度NH4C1、NH3•H2O混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度；
B．②溶液顯示中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
C．③溶液恰好反應(yīng)得到NH4C1溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，結(jié)合質(zhì)子守恒判斷；
D．滴定過程中可能出現(xiàn)鹽酸相對于氨水過量、不足、恰好反應(yīng)等情況．

解答 解：A．①溶液呈堿性，氨水過量，混合反應(yīng)得到等濃度NH4C1、NH3•H2O混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，則溶液中c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；
B．②溶液顯示中性，則c（OH-）=c（H+），由電荷守恒可得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），則c（NH4+）=c（Cl-），且濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，故c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H）+，故B錯誤；
C．③溶液恰好反應(yīng)得到NH4C1溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，根據(jù)質(zhì)子守恒：溶液中氫離子濃度=溶液中氫氧根離子+與銨根離子結(jié)合的氫氧根離子濃度，故c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-），故C錯誤；
D．滴定過程中可能出現(xiàn)鹽酸相對于氨水過量、不足、恰好反應(yīng)等情況，反應(yīng)后混合溶液中一水合氨的濃度遠(yuǎn)大于氯化銨的濃度時，會存在c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，關(guān)鍵是判斷混合后溶質(zhì)情況，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離、鹽類水解和電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式進(jìn)行分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）100mL與一定量的銅共熱得到二氧化硫氣體體積為2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）
（1）求濃硫酸的質(zhì)量百分比濃度？
（2）求被還原的硫酸的物質(zhì)的量？
（3）配制100毫升3.68mo1/L的稀硫酸需要上述濃硫酸多少毫升？
（4）在反應(yīng)后的溶液加入足量的BaCl2溶液，可產(chǎn)生沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將濃度均為1mol•L-1的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則：（用“＞”“＜”或“=”填寫（1）、（3）、（4）下列空白）
（1）混合溶液中c（A-）＞ c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.5mol•L-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞1mol•L-1HA溶液由水電離出的c（H+）．
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則NaA的水解程度＜HA的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)的操作或所用的試劑有錯誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體時，將溫度計的水銀球放入液面以下
B．可用酒精洗滌沾有苯酚的試管
C．證明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有碳碳雙鍵，可先向溶液中先加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應(yīng)后，再加入足量的溴水
D．苯中混有苯酚，加濃溴水，然后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、在一定條件下的轉(zhuǎn)換條件如圖所示．
（1）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，C為能使品紅溶液褪色的氣體，則
C→D變化的化學(xué)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，
E→C變化的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若A常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為N2；D為NO2；A→B變化的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出B．溶液pH值不變，有H2放出
C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D．溶液中pH值增大，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（　　）
A．由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.4NA
B．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
D．常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸．室溫下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol/L；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：
a、碳酸鈉溶液     b、醋酸鈉溶液    c、氫氧化鈉溶液   d、氫氧化鋇溶液．
其pH由大到小的順序是：dcab（填序號）．
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線如圖4，其中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過程中，下列
各量一定變小的是bd．
a．c（OH-）                        b． c（H+）
c.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$              d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測定某鹽酸的濃度．取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號氫氧化鈉溶液的濃度
（mol•L-1）		滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）
10.1024.1220.00
20.1023.8820.00
30.1024.0020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.12mol•L-1  mol•L-1
（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=13，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-13mol2•L-2．  
②在該溫度下，將100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫時，將氫氟酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（　�。�
A．c（Na+）＞c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
C．c（Na+）=c（F-）D．無法確定c（Na+）和c（F-）的大小關(guān)系

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