20．常溫時(shí)，將氫氟酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（　�。�
A．c（Na+）＞c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
C．c（Na+）=c（F-）D．無法確定c（Na+）和c（F-）的大小關(guān)系

分析 常溫時(shí)，將氫氟酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則溶液中c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：常溫時(shí)，將氫氟酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則溶液中c（H+）=c（OH-），由電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），聯(lián)立可得：c（Na+）=c（F-），
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，難度不大，注意電荷守恒的思想在離子濃度大小比較中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
C．③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．100℃時(shí)，KW=1.0×10-12，若在100℃時(shí)某溶液中的c（H+）=1.0×10-7 mol•L-1，則該溶液（　　）
A．呈中性B．呈堿性C．呈酸性D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
③若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化為75%．
④800℃時(shí)，在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“不能確定”）．
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

又已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，請(qǐng)回答下列問題：
①圖中E1、E2分別表示反應(yīng)物總能、生成物總能量，E3的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”或“降低”）△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱．
②圖中△H=-198kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化
B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體
C．O2和O3分子式不同，結(jié)構(gòu)相同
D．單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表中短周期都是主族元素
B．原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子的能量較高
C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．對(duì)于吸收能量的反應(yīng)必需加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型；BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3•NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3．
（3）N和P同主族．科學(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測(cè)其用途制造火箭推進(jìn)劑或炸藥．（寫出一種即可）
（4）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（5）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間存在氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若該晶體的密度是ρg•cm-3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{238}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．
（1）Y與Z可形成多種化合物．
①元素Y與Z中電負(fù)性較大的是O（用元素符號(hào)描述）．
②離子ZY32-的空間構(gòu)型為三角錐形（用文字描述）．
③寫出一種與ZY2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式SeO2．
（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能．
（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
①基態(tài)X2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ鍵的數(shù)目為14mol．
（4）右圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測(cè)該化合物的化學(xué)式：Fe3S8．

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