Question

19．根據(jù)下列實驗事實：
（1）X+Y²⁺═X²⁺+Y 
（2）Z+2H₂O$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$Z（OH）₂+H₂↑
（3）Z²⁺離子的氧化性比X²⁺弱　　
（4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y-2e^-═Y²⁺
由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（　　）

• A． X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• B． Y＞X＞W(wǎng)＞Z
• C． Z＞X＞Y＞W(wǎng)
• D． Z＞Y＞X＞W(wǎng)

Answer 1

分析 根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析X、Y、Z、W的還原性強弱．
（1）氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
（2）元素的金屬性越強，與水反應(yīng)劇烈程度越強；
（3）陽離子氧化性越強，對應(yīng)單質(zhì)還原性越弱；
（4）原電池中，較為活潑的金屬為負(fù)極還原性強．

解答 解：①X+Y²⁺=X²⁺+Y，X作還原劑，Y是還原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y的還原性；
②Z+H₂O=Z（OH）₂+H₂↑，Z能與水反應(yīng)作還原劑，所以Z的還原性最強；z作還原劑，氫氣是還原產(chǎn)物，所以Z的還原性大于氫氣的還原性；
③Z²⁺氧化性比X²⁺弱，所以Z的還原性大于X的還原性；
④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為Y-2e^-=Y²⁺，Y是還原劑，W是還原產(chǎn)物，所以Y的還原性大于W的還原性；
所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為Z＞X＞Y＞W(wǎng)．
故選C．

點評 本題考查了還原性強弱的比較，題目難度中等，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．