Question

14．室溫下，在0.2mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． a點溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，離子方程為：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃
• B． c點鋁元素主要以Al（OH）₃的形式存在
• C． a-b段，溶液pH增大，Al³⁺濃度不變
• D． d點Al（OH）₃沉淀開始溶解

Answer 1

分析 室溫下，往0.2mol/LAl₂ （ SO₄）₃溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；a-b段，加入NaOH溶液，消耗氫離子，發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，b-c段溶液的pH變化不大，主要發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，則加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀；c-d段溶液pH變化較大，c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）₃沉淀開始溶解，生成NaAlO₂，堿性較強，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：室溫下，往0.2mol/LAl₂ （ SO₄）₃溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；a-b段，加入NaOH溶液，消耗氫離子，發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，b-c段溶液的pH變化不大，主要發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，則加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀；c-d段溶液pH變化較大，c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）₃沉淀開始溶解，生成NaAlO₂，堿性較強，
A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故A錯誤；
B．b-c段溶液的pH變化不大，主要發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，則加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀；c-d段溶液pH變化較大，c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）₃沉淀開始溶解，生成NaAlO₂，所以c點鋁元素主要以Al（OH）₃的形式存在，故B正確；
C．a(chǎn)-b段，發(fā)生H⁺+OH^-═H₂O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al³⁺濃度減小，故C錯誤；
D．c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）₃沉淀開始溶解，生成NaAlO₂，堿性較強，而d點pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確對應(yīng)點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度中等．