Question

6．水是生命的源泉，工業(yè)的血液、城市的命脈，要保護(hù)好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過用水直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康．請問答下列問題：
（1）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水電離出c（OH^-）=0.001mol•L^-1．
（2）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol．L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=10^-12mol•l^-1
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH₃COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理置．己知：

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3x10-7，K2=5.6×10-11

①25℃時，有等濃度的NaCN容液、Ma₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（5）25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合洛液中，若測得pH=6，則溶液中CH₃COO^-）•c（Na⁺）=9.9×10^-7（填精確值）mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，鹽溶液中鹽的水解促進(jìn)水的電離；
（2）純水在100℃時，pH=6，Kw=10^-12，據(jù)此計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度；
（3）據(jù)圖分析，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較慢，說明HX的酸性比醋酸弱；
（4）①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，對應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越�。�
②電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）溶液中的電荷守恒來分析，C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（Na⁺）+C（H⁺），故C（CH₃COO^-）-C（Na⁺）=C（H⁺）-C（OH^-）．

解答 解：（1）碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，碳酸根水解的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，其pH=11，則c（OH^-）=0.001mol/L，全部由水電離產(chǎn)生，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，0.001；
（2）純水在100℃時，pH=6，Kw=10^-12，該溫度下1mol．L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol/L，
故答案為：10^-12；
（3）據(jù)圖分析，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較慢，說明HX的酸性比醋酸弱，HX的電離平衡常數(shù)比醋酸小，
故答案為：小于；
（4）①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，
故答案為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
②根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，
故答案為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；
（5）25℃時，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液的PH=6，即C（H⁺）=10^-6mol/L，由于水的離子積為10^-14，故C（OH^-）=10^-8mol/L．
根據(jù)電荷守恒可知：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（Na⁺）+C（H⁺），故C（CH₃COO^-）-C（Na⁺）=C（H⁺）-C（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案為：9.9×10^-7．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而確定水解程度，注意加水稀釋時從各微粒的物質(zhì)的量變化分析，難度中等．