1.人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布.請(qǐng)依次畫出氧原子、鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:、
(1)氧原子易電子得(填:得或失),表現(xiàn)為具有較強(qiáng)的氧化性性(填:氧化或還原).
(2)寫出氧元素與鎂元素形成化合物的化學(xué)式MgO.
(3)僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布,寫出一條原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律:原子核外電子分層排布運(yùn)動(dòng).

分析 氧原子的核外有8個(gè)電子;鎂原子的核外有12個(gè)電子.
(1)氧原子的核外有8個(gè)電子,最外層有6個(gè)電子;
(2)氧元素和鎂元素形成的化合物為氧化鎂;
(3)通過氧原子和鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,核外電子運(yùn)動(dòng)是分層的.

解答 解:氧原子的核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,核外有8個(gè)電子,故原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鎂原子的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子,而核外有12個(gè)電子,故原子結(jié)構(gòu)示意圖為.故答案為:;

(1)氧原子的最外層有6個(gè)電子,故容易得電子,有強(qiáng)氧化性,故答案為:得、氧化性;
(2)氧元素與鎂元素形成化合物為氧化鎂,化學(xué)式為MgO,故答案為:MgO;
(3)通過氧原子和鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,核外電子運(yùn)動(dòng)是分層的,故答案為:原子核外電子分層排布運(yùn)動(dòng).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫,難度不大,應(yīng)注意的是當(dāng)最外層電子數(shù)多于4個(gè)時(shí),原子容易得電子,顯示氧化性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是( 。
A.CO2的比例模型:
B.甲烷的電子式  
C.硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
D.碳-12原子構(gòu)成${\;}_6^{12}$C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)可行的是(  )
A.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B.用量筒量取20.83mL12mol/L的濃硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
C.用濃硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性氣體
D.用稀HNO3能鑒別Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液500mL,其操作有以下各步:
①用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1~2cm處,定容,搖勻
完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有玻璃棒、膠頭滴管.
(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為2.0g.
(3)正確的操作順序是①④③②⑤(用序號(hào)填寫)
(4)配制過程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是③④.
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②未經(jīng)冷卻就進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作
③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線.
(5)若取50.0mL上述已配好的溶液,與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合,最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.175mol/L(設(shè)溶液的體積變化可忽略).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-.將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
3加足量BaCl2溶液,反應(yīng)后進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3判斷混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+
(2)寫出實(shí)驗(yàn)3中的空格處的實(shí)驗(yàn)操作過濾、洗滌;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)對(duì)Cl-是否存在的判斷是不能確定(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);
(4)溶液中K+是否存在?一定存在(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);若“一定存在”,則K+物質(zhì)的量濃度的范圍>0.1 mol•L-1(若“一定不存在”或“不能確定”不填此空).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.水是生命的源泉,工業(yè)的血液、城市的命脈,要保護(hù)好河流,河水是重要的飲用水源,污染物通過用水直接毒害人體,也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康.請(qǐng)問答下列問題:
(1)25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,由水電離出c(OH-)=0.001mol•L-1
(2)純水在100℃時(shí),pH=6,該溫度下1mol.L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=10-12mol•l-1
(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液,加水稀釋過程中pH與體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理置.己知:
化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3x10-7,K2=5.6×10-11
①25℃時(shí),有等濃度的NaCN容液、Ma2CO3溶液和CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液.
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
(5)25℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合洛液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中CH3COO-)•c(Na+)=9.9×10-7(填精確值)mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.已知:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL
2010.00.1010.00.500
40V10.10V20.50V3
20V40.104.00.50V5
(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此 V3是0;
(2)實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V5是6.0.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.根據(jù)元素周期表和周期律,下列推斷正確的是( 。
A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)
C.HBrO4酸性比HClO4強(qiáng)D.Na的金屬性比Al的弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系.
(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為C(s)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO(g)+H2(g).
(2)氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:
N2(g)+3H2(g)$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3(g).
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖1所示.

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量.
②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC(填序號(hào)).
A.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
C. N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=0.225mol/(L.min).
②達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比5:8(或0.625).

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