下列說法正確的是

A．在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠

B．常溫下，將pH= 4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小

D

【解析】

試題分析：A、在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生吸氧腐蝕形成銅綠，A錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，因此常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子和醋酸根離子的濃度均降低，但氫氧根離子濃度增大，B錯誤；C、由于反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)的△S＞0，所以根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0，C錯誤；D、對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，但氫氧化鈣的溶解度降低，因此Ksp減小，D正確，答案選D。

考點：考查金屬腐蝕、弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)自發(fā)性以及溶解平衡等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。

（1）五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________，寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為___。

（3）C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若w固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為__________；若w是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為________________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。

（1）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是 （填編號）。

①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗雜質(zhì)離子已沉淀完全的方法是 。

（3）“濾渣”的主要成分為 。

（4）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶；② ；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是 。

（6）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2

C．中子數(shù)為8的氧原子：

D．溴化銨的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為 （任答一點）。

（2）配制TiCl4溶液時，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是 。

（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是 。

（4）煅燒得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、 和 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L 乙烯所含碳原子數(shù)為NA

B．1L 0.1 mol?L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA

C．32g O2和 O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式： ； 。

（2）試劑X是 。由溶液D是 。

（3）在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。

一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是 。

（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因 。

（5）用固體F繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，

（6）工業(yè)上常用溶液E經(jīng)進(jìn)一步處理可制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：

①測得溶液E中c(Fe2+) 為0.2 mol·L-1，若要處理1 m3溶液E，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液___kg。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式____ _______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(Fe3＋)=0.1mol·Lˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、SO42－

B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、OH－、Cl－

D．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯誤的是

A．鹽類都能水解

B．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸

C．鹽類的水解反應(yīng)，通常是吸熱反應(yīng)

D．鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來的H+或OH—生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)

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