下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2

C．中子數(shù)為8的氧原子：

D．溴化銨的電子式：

A

【解析】

試題分析：氯離子質(zhì)子數(shù)為17、電子數(shù)為18，A正確；明礬的化學(xué)式為：KAl(SO4)2·12H2O B錯(cuò)誤；中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16 C錯(cuò)誤；溴離子電子式書寫錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。

下列說(shuō)法正確的是

A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl與0.1 mol·L－1的NH3·H2O等體積混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)

C．pH＝9.4、濃度均為0.1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－====Ag＋+NO↑+H2O

B．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

C．用石墨作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-

D．向氯化鋁溶液中通入過量的氨氣：Al3++4OH-====AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。

③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點(diǎn)（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）。

（1）要檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。

（2）已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol?L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。

（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

（4）通過計(jì)算確定鐵鉀礬的組成（寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠

B．常溫下，將pH= 4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2溶解）

A．若OB＝0，則溶液M為Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋CO2HCO3－

C．若3OB＝BC，則溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)

D．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32－和HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）查文獻(xiàn)知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三種酸所有的逐級(jí)電離常數(shù)如下：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H3PO4

K1=7.1×10-3

H3PO3

K1=3.7×10-2

K2=6.2×10-8

K2 =2.9×10-7

K3=4.5×10-13

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是 ；

（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32-)，則該溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）

（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c(H3PO4)較大的是：___ __；

（4）25℃時(shí)，濃度均為0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；

（5）在NaH2PO3溶液中，粒子間存在等量關(guān)系：c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。（用溶液中其它粒子濃度補(bǔ)充完整）

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