（16分）某化學(xué)興趣小組在進行鈉在空氣中燃燒的實驗，請寫出鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：                                    。實驗后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)除了得到黃色物質(zhì)外，產(chǎn)物中還有黑色物質(zhì)。興趣小組的同學(xué)對產(chǎn)生的黑色固體物質(zhì)進行實驗探究。
查閱資料：
工業(yè)上采用鐵環(huán)作陰極電解得到金屬鈉。實驗室中金屬鈉的標(biāo)簽主要內(nèi)容如下：

提出猜想：
猜想1：鈉附著煤油，煤油的不完全燃燒可以生成碳單質(zhì)；猜想2：        與鈉反應(yīng)也可以生成碳單質(zhì)；
猜想3：                                      ；  猜想4：……
設(shè)計實驗方案，驗證猜想：
實驗?zāi)康?br />實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
驗證猜想1
將一小塊鈉從煤油中直接取出加熱燃燒
取出一小塊切去表皮并擦干凈煤油的鈉加熱燃燒
                     
                     
                     
                     
                     
                    
黑色物質(zhì)中含
有碳單質(zhì)
驗證猜想3
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
黑色物質(zhì)中
含有鐵元素
思考與交流：
同學(xué)們了解到金屬鈉在石棉網(wǎng)上燃燒，與石棉網(wǎng)作用也可以生成含鐵的黑色物質(zhì)，請你評價鈉在石棉網(wǎng)上燃燒探究其在空氣中燃燒產(chǎn)物是否合理并說明原因：                              。
請設(shè)計實驗驗證猜想2（不要求寫具體操作過程）：                               。
2Na+O2Na2O2；空氣中的二氧化碳；金屬鈉中含有的鐵也可能生成黑色物質(zhì)；帶煤油的鈉燃燒產(chǎn)生黑色物質(zhì)較多（或不帶煤油的鈉燃燒不產(chǎn)生或產(chǎn)生黑色物質(zhì)少）；取生成的黑色物質(zhì)加足量硝酸溶解，滴加KSCN溶液；溶液變紅色。不合理，石棉網(wǎng)中含有的鐵元素以及空氣中含有的碳元素均可能影響實驗產(chǎn)物的鑒定。取兩個坩堝各放入一小塊切去表皮并擦干凈煤油的鈉，一個在除去CO2的空氣中加熱，另一個在空氣中加熱燃燒，觀察燃燒產(chǎn)物的差別。

試題分析：鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是2Na+O2Na2O2；猜想2：CO2與Na反應(yīng)也可以生成碳單質(zhì)；猜想3：金屬鈉中含有的雜質(zhì)鐵也可能生成黑色物質(zhì)；驗證猜想1：將一小塊鈉從煤油中直接取出加熱燃燒，帶煤油的鈉燃燒產(chǎn)生黑色物質(zhì)較多；取出一小塊切去表皮并擦干凈煤油的鈉加熱燃燒，或不帶煤油的鈉燃燒不產(chǎn)生或產(chǎn)生黑色物質(zhì)少。證明在黑色物質(zhì)中含有碳單質(zhì)。驗證猜想3：取生成的黑色物質(zhì)加足量硝酸溶解，滴加KSCN溶液；溶液變紅色。黑色物質(zhì)中含有鐵元素。思考與交流：鈉在石棉網(wǎng)上燃燒探究其在空氣中燃燒產(chǎn)物是不合理的。原因是石棉網(wǎng)中含有的鐵元素以及空氣中含有的碳元素均可能影響實驗產(chǎn)物的鑒定。實驗驗證猜想2的操作是取兩個坩堝各放入一小塊切去表皮并擦干凈煤油的鈉，一個在除去CO2的空氣中加熱，另一個在空氣中加熱燃燒，觀察燃燒產(chǎn)物的差別。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一包固體試樣中，可能含有CaCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3、Na2SO4、CuSO4，在進行下列實驗操作時，發(fā)生以下實驗現(xiàn)象：
①將試樣溶解于水時，得到的是無色的溶液；
②向溶液中加入BaCl2溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中；
③溶液的焰色反應(yīng)為黃色．
根據(jù)上述實驗事實回答：
（1）在試樣中一定存在______，一定不存在______，可能存在______．
（2）寫出步驟2中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO4溶液，可將25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中
B．將幾根火柴頭浸于水中，一段時間后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素
C．用紙上層析法分離某些物質(zhì)時，為了看到色斑，只有有色離子的物質(zhì)才可以用紙層析法
D．減壓過濾時，吸濾瓶內(nèi)液面高度將達到支管口時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

[實驗化學(xué)]
磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是             。
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、       和         。
②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中
c(Fe2＋)=        mol·L—1
③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是      （填序號）。
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行 D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應(yīng)能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反應(yīng)發(fā)生裝置，應(yīng)該選擇               （選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。
（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導(dǎo)管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應(yīng)物充分混合，二是
                                                                     。
2．Ⅲ中水冷凝管的進水口是     （選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是                         。
3．有同學(xué)認(rèn)為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學(xué)設(shè)
計了以下幾種裝置與導(dǎo)管d連接，你認(rèn)為合理的是（選填編號）              。

4．反應(yīng)一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應(yīng)物變?yōu)楹谏�，溴水褪色。寫出實驗過程中有氣體生成化學(xué)方程式(寫兩個方程式)                               ；                                    。
5．實驗中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案：

（1）分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，則X可以是                              。
（2）蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ ="=" CrO2－ + 2H2O；②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ ="=" 2CrO42－ + 4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）實驗中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有          。
（2）抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)快達到支管口位置時應(yīng)進行的操作為            。
（3）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是    。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是    。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
102.0
KNO3
13.9
31.6
61.3
106
167
246.0
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①       、②       。
（5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為        (設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將       (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是
 
實驗?zāi)康?br />操作
A
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B
欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵
滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C
確定碳、氯兩元素非金屬性的強弱
測定同溫同濃度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵海?nbsp;）
               
甲                                  乙
        
丙                                  丁
A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
C．用丙裝置可實現(xiàn)對鐵釘?shù)谋Ｗo
D．用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關(guān)敘述正確的是
A．圖1可以進行酸堿中和滴定實驗
B．圖2可以進行中和熱的測定實驗
C．圖3可驗證溫度對化學(xué)平衡的影響
D．圖4可檢驗食鹽水通電后的部分產(chǎn)物

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同步練習(xí)冊答案