3．液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，25℃時(shí)，其離子積K=1.0×10-30 mol2•L-2．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）（　�。�
A．c（Na+）=c（NH2-）B．c（NH4+）=1×10-29 mol•L-1
C．c（NH2-）＞c（NH4+）D．c（NH4+）．c（NH2-）=1.0×10-30 mol2•L-2

分析 A．溶液中只有Na+、NH4+、NH2-，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．根據(jù)離子積常數(shù)和c（NH2-）計(jì)算c（NH4+）；
C．根據(jù)c（NH2-）、c（NH4+）的相對(duì)大小判斷；
D．溫度不變，離子積常數(shù)不變．

解答 解：A．溶液中電荷守恒，所以c（Na+）+c（NH4+）=c（NH2-），故A錯(cuò)誤；
B.2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促進(jìn)液氨的電離，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30；反應(yīng)生成NH2-物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的濃度l.0×l0-29mol/L，故B正確；
C．c（NH2-）=0.1mol/L，c（NH4+）=l.0×l0-29mol/L，所以c（NH2-）＞c（NH4+），故C正確；
D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，利用知識(shí)遷移的方法結(jié)合水的電離進(jìn)行分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是平面三角形的是（　�。�
A．SO3B．BF3C．CO32-D．PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)用無(wú)水碳酸鈉粉末配制；請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)稱取21.2g 無(wú)水碳酸鈉．
（2）下列儀器中，一定不會(huì)用到的是A
A．50mL容量瓶       B．100mL容量瓶      C．玻璃棒；
D．50mL量筒         E．托盤天平         F．藥匙
（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是查漏．
（4）配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)镃DAGBFE（填各步驟序號(hào)）．
A．冷卻至室溫 B．洗滌并轉(zhuǎn)移 C．稱量D．溶解 E．搖勻裝瓶 F．定容G．轉(zhuǎn)移
（5）在溶液配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是ACF．
A、溶解固體后的溶液未冷卻至室溫就移入容量瓶中定容
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C、稱量時(shí)，砝碼生了銹
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
E、轉(zhuǎn)移時(shí)不小心有溶液濺出瓶外
F、定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，取上述Na2CO3溶液50mL與足量的鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量560kJ，寫出乙烯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol．
（4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為bkJ•mol-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密閉容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)的SO3濃度為0.5mol/L，則反應(yīng)放出的熱量為98.3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S        
②密度：K＜Na＜Rb
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④HCl的形成過(guò)程：
⑤元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑥結(jié)合質(zhì)子的能力：S2-＞Cl-
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
A．①②④⑤B．③⑤⑥⑦C．②④⑤⑥D．①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有下列化合物：①NH4Al（SO4）2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，回答下列問題．
（1）等濃度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$濃度由大到小的順序是②①③⑤④．（用序號(hào)表示）
（2）將濃度都為0.1mol•L-1的③和④混合，關(guān)于所得溶液下列說(shuō)法正確的是ABE
A、如果溶液顯酸性，則c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
B、如果c（C1ˉ）=c（NH4+），則溶液顯中性
C、其濃度大小可能為：c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D、如果③和④等體積混合，則所得溶液滿足關(guān)系：
c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L-1
E、所得溶液肯定滿足關(guān)系：c（C1ˉ）+c（OHˉ）=c（NH4+）+c（H+）
（3）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Al3+水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，Al（OH）3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．向NH4Al（SO4）2溶液中加入小蘇打溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（寫離子方程式即可）
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)室需要1mol•L-1硫酸溶液500mL，根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為27.2mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加熱，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如表變化：
溫度（℃）1020305070
pH8.38.48.58.99.4
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3；
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：
將一定體積0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測(cè)其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過(guò)一段時(shí)間（溶液體積不變）測(cè)得pH為10.1．據(jù)此可以判斷乙（填“甲”或“乙”）推測(cè)正確，原因是溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說(shuō)明此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有新物質(zhì)生成．

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