Question

13．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是平面三角形的是（　�。�

• A． SO₃
• B． BF₃
• C． CO₃^2-
• D． PH₃

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)．

解答 解：A．三氧化硫分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，且不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．BF₃分子中，中心B原子成3個(gè)σ鍵、沒有孤對電子，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，故雜化軌道數(shù)為3，采取sp²雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B不選；
C．CO₃^2-中σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)=3，孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=0，碳原子的價(jià)層電子數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，不含孤電子對，所以C采取sp²雜化，軌道構(gòu)型為平面正三角形，空間構(gòu)型為平面正三角形，故C不選；
D．PH₃分子中，P原子成3個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，故雜化軌道數(shù)為4，雜化方式sp³，價(jià)層電子對互斥模型為四面體形，含有一個(gè)孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為�？疾辄c(diǎn)，要熟練掌握，題目難度中等．