工業(yè)上由重晶石制取可溶性鋇鹽，對已經粉碎后的礦石首先進行的處理方法應是（　�。�
A、水溶法B、酸溶法
C、堿溶法D、還原法
考點：制備實驗方案的設計
專題：化學應用
分析：重晶石的主要成分是硫酸鋇，根據(jù)硫酸鋇的性質分析．
解答： 解：重晶石的主要成分是硫酸鋇，硫酸鋇不溶于水，不溶于酸、也不溶于堿溶液，所以對已經粉碎后的礦石首先進行的處理方法應還原法，把硫酸鋇還原為BaS；
故選D．
點評：本題考查了基本實驗操作，主要考查了硫酸鋇的性質，題目難度不大，注意硫酸鋇不溶于水、酸、堿等溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用l體積SO2和3體積空氣混合，在450℃以上通過V2O5催化劑，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一段時間后達到平衡，若此時同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9：1，則SO2平衡轉化率為
 
%，
（2）在25℃時，有pH=m（m≤6）的鹽酸VmL和pH=n （n8）的NaOH溶液VnL．二者混合恰好完全中和．問：若n+m=13時，則Vm/Vn=
 
．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于
 
處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體．下列敘述一定正確的是（　�。�
①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同，生成的Fe（NO3）3的物質的量相同
③硝酸濃度越大，產生的氣體越少
④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積．
A、只有②B、②④
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．資料顯示，硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度以及析出晶體的組成均不同．
 溫度（℃） 0 10 30 50 56.7 6064  70 80 90
 溶解度（g/100g水） 14.0 17.0 25.0 33.035.2  35.3 35.6 33.3 30.527.0 
析出晶體  FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬：

完成下列填空：
（1）使用Na2CO3（aq）作前期處理時，需要采取的措施是
 
．
A、冷卻一段時間     B、常溫放置一段時間      C、加熱保溫一段時間
（2）試劑a是
 
． 酸溶時，當看到
 
現(xiàn)象時應停止加熱，并趁熱過濾，所得濾渣中一定含有的物質是
 
．
（3）利用如圖裝置對所獲產品（FeSO4?nH2O）中結晶水的含量進行測定．

在稱量C中的硬質玻璃管（82.112g）、裝入晶體后的硬質玻璃管（86.282g）、D的質量（78.368g）后，實驗步驟如下：

步驟I的目的是
 
；操作甲是
 
，操作丙是
 
（填寫編號）．
a、關閉K1      b、熄滅酒精燈      c、冷卻到室溫       d、烘干
（4）步驟 IV稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g．產品硫酸亞鐵晶體（FeSO4?nH2O）中n=
 
；相對誤差為
 
．產生誤差的可能原因是：
 
、
 
（選寫2條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體合成路線如圖：
已知：①；
     ②．
（1）反應類型：反應④
 
；反應⑤
 
．
（2）結構簡式：A
 
；C
 
．
（3）書寫反應②的化學方程式：
 
．實驗中反應②必須在K2CO3弱堿性條件下進行的原因是
 
．
（4）合成過程中反應③與反應④不能顛倒的理由為：
 
．
（5）反應⑥中（Boc）2O是由兩分子C5H10O3脫水形成的酸酐，寫出分子式為C5H10O3，其同分異構體分子中只含有2種不同化學環(huán)境氫原子，能發(fā)生水解反應的結構簡式（書寫2種）：
 
、
 
．
（6）實驗室還可用和直接反應生成D，但實驗中條件控制不當會發(fā)生副反應生成副產物，寫出副產物有機物的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

探究鐵礦石中鐵的含量
將2.25g鐵礦石樣品經一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測液250mL，利用反應  6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．
①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL，還需要的玻璃儀器是
 
．
②取25mL待測液進行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質量為56）
 
．
③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是
 
（填寫序號）．
a．未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①R-CH2COOH+Cl2
催化劑
R-CHClCOOH+HCl（R為烴基）
②（R，R′為烴基，可以相同，也可以不同）有機物E是重要的有機合成中間體，其合成工藝流程如圖：

有機物A的相對分子質量為122，其中碳、氫的質量分數(shù)分別為78.7%、8.2%．A與溴水取代反應的產物只有一種；A的核磁共振氫譜有4個波峰．
（1）寫出A、C的結構簡式：A
 
、C
 
．
（2）反應①屬于
 
反應；A→B的反應中，C2H5OH的作用是
 
．
（3）寫出反應②的化學方程式
 
．
（4）B的系統(tǒng)命名是
 
．
（5）有機物D的同分異構體F水解產物酸化后，能發(fā)生雙分子間酯化反應形成六元環(huán)有機物M，則M的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　�。�
選項  操作及現(xiàn)象溶液
A向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色含有Fe2+溶液
B向溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體含有CO32-溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．可能為Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．可能為Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2（OH）nCl6-n?xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑．其制備原理是通過調節(jié)溶液的pH，促進AlCl3溶液水解而析出晶體．其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質．聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：
（1）寫出攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式．
 
、
 
．
（2）操作B的名稱是
 
．
（3）反應中副產品y是
 
．
（4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是
 
（用化學式表示）．
（5）實驗室為了比較準確地測定水處理劑產品中n和x的值，需得到較純凈的晶體，則試劑z物質可選用
 
（可供選擇的有：NaOH、Al、氨水、Al2O3、NaAlO2），操作C為
 
．

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