某反應中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．反應為 X + 2Z＝ Y
B．反應為 X + Y 2Z
C．4 s 時，反應達到平衡
D．12 s 時，反應不再進行
B

正確答案：B
A、X、Y、Z的變化量之比為:(1.2-0.40):(1.0-0.2):(1.6-0)=1：1：2，A不正確，B正確；C、10s時達到平衡；D、平衡后反應仍在進行。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．由圖可知：T2＞T1
B．兩點的反應速率：a＞b
C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加
D．a(chǎn)點比b點體系的顏色深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應，恒溫下30min后達到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求達平衡時SO2的濃度；
（2）求30min內(nèi)的反應速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0．1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
溶質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
   下列說法中正確的是                                         （   ）
A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是
A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量為3623KJ
B．平衡時v正（O2）= 4/5 v逆（NO）
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反應放熱，下列說法錯誤的是
A．使用催化劑可加快速率，提高生產(chǎn)效率B．N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3
C．增大H2濃度可提高N2轉(zhuǎn)化率D．達平衡時，N2與NH3濃度比為1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為
A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一容積固定的密閉容器中進行的反應：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，達到平衡狀態(tài)的標志是     
①單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
②氨的生成速率與氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1∶3∶2的狀態(tài)
④N2、H2、NH3濃度相等
⑤斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵形成
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑨反應放出的熱量等于反應吸收的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2CH3OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                            。
（2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)為        10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>         倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大               D．再充入1molCO和2molH2
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量
②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H2O的電離程度如何變？           。

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