20．下列圖示實驗或圖象錯誤的是（　　）
A．用圖①裝置可比較硫酸、碳酸、硅酸三者的酸性強弱
B．圖②表示NO2溶于水完全轉(zhuǎn)化為HNO3時，水（x）與消耗氧氣的物質(zhì)的量（y）之間 關系
C．圖③裝置可制得金屬錳
D．圖④裝置可驗證NaHCO3和NaCO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．利用強酸制取弱酸的原理比較酸性；
B．發(fā)生4NO2+O2+2H2O═4HNO3；
C．鋁熱反應可冶煉熔點高的金屬；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解．

解答 解：A．分液漏斗中為硫酸，錐形瓶內(nèi)為碳酸氫鈉，試管中為硅酸鈉，由強酸制取弱酸的原理可比較三種酸的酸性，故A正確；
B．NO2溶于水完全轉(zhuǎn)化為HNO3時，發(fā)生4NO2+O2+2H2O═4HNO3，x與消耗氧氣的物質(zhì)的量（y）為2：1，與圖象一致，故B正確；
C．鋁熱反應可冶煉熔點高的金屬，則圖③裝置可制得金屬錳，故C正確；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，則小試管中為碳酸氫鈉，大試管中為碳酸鈉，便于比較，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．丙烯酸（CH2=CH-COOH）可發(fā)生的化學反應類型 ①加成②氧化③酯化④加聚（　�。�
A．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中含有極性共價鍵的是（　�。�
A．單質(zhì)碘B．氯化鈉C．水D．氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2015年8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息，該公司倉儲含有以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是C．（填序號）
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水          C．沙土
（2）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷．①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污 染．處理NaCN的方法有多種，方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應的離子反應方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
方法二：這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理，用雙氧水處理后會釋放氨氣同時生成無毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．則CN-被氧化生成的產(chǎn)物為HCO3-．
（4）環(huán)保部門為測定H2O2溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液盛入錐形瓶里，再加入10mL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標準濃度的KMnO4溶液滴定，試寫出與H2O2相等電子數(shù)的三原子分子的化學式H2S．配置H2O2溶液的濃度時定容俯視刻度線，而其他操作均正確，導致溶液濃度偏大（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用脫脂棉花包住約0.2g 過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉花劇烈燃燒起來．由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結(jié)論是：
a．反應放出大量熱；
b．有氧氣生成．
Na2O2和H2O反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：W＞Z＞Y＞X
B．Z在周期表中的位置是第三周期第IA族
C．X的氣態(tài)氫化物的還原性比W的弱
D．W比Y更容易與氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，以下溶液的pH不相同的是（　�。�
A．c（Cl-）=c（CH3COO-）的鹽酸和醋酸溶液
B．水的電離程度相同的稀硫酸和鹽酸
C．水的電離程度相同的氯化按溶液和硫酸銅溶液
D．銨根離子濃度相同的硫酸銨和硫酸氫銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．淀粉經(jīng)過下列變化：淀粉→單糖→酒精→乙烯→…→草酸．在該系列變化過程中，下列反應類型一定沒有發(fā)生的是
①加成反應②氧化反應③加氫反應④消去反應⑤取代反應⑥水解反應⑦酯化反應⑧加聚反應．
A．①③④⑤B．③⑦⑧C．④⑥⑧D．①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某實驗小組以CoCl2•6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，他們進行了如下實驗：
①氨的測定：精確稱取w gX，加適量水溶解，注入下圖所示的蒸餾燒瓶中（挾持和加熱儀器略去），然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V1mLc1mol•L-1的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c2 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，終點時消耗V2 mLNaOH溶液．
②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液，用K2CrO4溶液為指示劑，在棕色滴定管中用AgNO3標準溶液滴定，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）X的制備過程中，溫度不能過高，其原因是溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出．
（2）儀器a的名稱是錐形瓶；測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好則測定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}×100%$．
（4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點時，溶液中已檢測不到Cl-[c（Cl-）≤1.0×10-5mol•L-1]，則出現(xiàn)磚紅色沉淀時，溶液中c（CrO42-）的最小值為0.0112mol•L-1．[已知：Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
（5）經(jīng)測定分析，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則制備X的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
（6）某同學向CoCl2溶液中加入足量（NH4）2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則所得鈷氧化物的化學式為Co3O4．

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