11．下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．單質(zhì)碘B．氯化鈉C．水D．氫氣

分析 一般來說，不同非金屬之間形成極性共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．碘中只含I-I非極性共價(jià)鍵，故A不選；
B．氯化鈉中含離子鍵，故B不選；
C．水中含O-H極性共價(jià)鍵，故C選；
D．氫氣只含H-H非極性共價(jià)鍵，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
編號(hào)                           實(shí)驗(yàn)操作    現(xiàn)象    解釋或結(jié)論
A在濃硫酸中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液  溶液呈紅色H2SO4將Fe氧化為Fe3+
B將苯、溴水混合后加入大試管加熱試管底部產(chǎn)生油狀物  苯發(fā)生了取代反應(yīng)生成了溴苯
CKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液變藍(lán)色氧化性：KIO3＞I2
DCl2通入品紅溶液中 溶液褪色Cl2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．試劑①可以選用的試劑是熟石灰，操作①的方法是過濾
B．試劑②可以選用的試劑是鹽酸
C．操作③是直接將MgCl2溶液加熱蒸發(fā)得到無水MgCl2晶體
D．無水MgCl2在通電時(shí)發(fā)生電離，電解后得到單質(zhì)Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是（　　）
A．紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物．濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
B．重結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越小
C．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出
D．在牙膏的浸泡液中加入新制堿性Cu（OH）2，溶液變絳藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．今年來，霧霾天氣多次肆虐北京、天津地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$
②若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖如圖1正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d （填代號(hào)）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
寫出CH4 （g）催化還原N2O4（g）生成N2 （g）和H2O （l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L（設(shè)電解后溶液體積不變）
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的PH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列能構(gòu)成原電池的一組裝置是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．為測(cè)定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉；裝置B的作用是干燥氣體；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO32-=SO42-+H2O；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2-3次；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．
（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是C
A．KSCN溶液、氯水    B．稀鹽酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液
（4）已知：Cu+在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示實(shí)驗(yàn)或圖象錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用圖①裝置可比較硫酸、碳酸、硅酸三者的酸性強(qiáng)弱
B．圖②表示NO2溶于水完全轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)，水（x）與消耗氧氣的物質(zhì)的量（y）之間 關(guān)系
C．圖③裝置可制得金屬錳
D．圖④裝置可驗(yàn)證NaHCO3和NaCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．上圖中的A是NaAlO2
（2）F是CO2．過量的F與A反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
（5）每生成1mol D，同時(shí)生成0.75mol E．

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