2．下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$  CH3Cl+HClB．CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+HNO3$→_{50～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，結合物質(zhì)的結構判斷，以此解答該題．

解答 解：A．H被Cl替代，為取代反應，故A不選；
B．C=C生成C-C鍵，為加成反應，故B選；
C．羥基生成醛基，為氧化反應，故C不選；
D．H原子被硝基取代，為取代反應，故D不選．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)及應用，題目難度不大．

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13．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是DE．
A．若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）若某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$（用分數(shù)表示）．在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當SO2轉(zhuǎn)化率為60%時，該反應向逆方向進行
（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為c（填圖象中的字母序號）．
（4）反應N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是C

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．若P2＞P1，則化學平衡常數(shù)KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在5mL0.02mol/L某金屬氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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17．下列實驗能達到測量要求的是（　　）
A．用托盤天平稱取35.20g NaOH
B．用10mL量筒量取8.50mL濃鹽酸配一定物質(zhì)的量濃度溶液
C．用25ml滴定管量取15.80ml濃溶液配一定物質(zhì)的量濃度溶液
D．用pH試紙測得溶液pH為4.2

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7．下列氣體能用向下排氣法收集的有（　�。�
A．NH3B．H2C．HClD．CO

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14．將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住，鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中，寫出有關反應的化學方程式，產(chǎn)生的氫氣在標態(tài)下體積是多少升？

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11．某氧原子的質(zhì)最為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．該氧原子的摩爾質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$g/molB．1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg
C．xg 該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{16x}{a}$D．yg 該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

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12．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑．

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑后反應物和生成物的總能量不變．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g） 和CH3OH（g） 濃度隨時間變化如圖1所示．
①該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75     c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強．
X表示的物理量是． 判斷L1與L2飛大小關系．
（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
寫出銅電極表面的電極反應式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：
反應①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反應②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
則反應①的△H1=-159.47KJ/mol．
（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產(chǎn)物為NO．下列結論不正確的是BC（填序號）
A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種
B．若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a
C．若有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
D．若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol．

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