16．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．在101kpa時(shí)，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
D．在強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程；
B、．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
C、氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、濃硫酸溶于水放熱．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯(cuò)誤；
B、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、在101kpa時(shí)，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱量變化，熱化學(xué)方程式的正誤判斷，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的比較方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．常溫下，四種金屬的氫氧化物的PKsp （PKsp=-lgKsp ），以及金屬離子（起始濃度均為0.10mol/L）開(kāi)始沉淀和沉淀完全（金屬離子濃度≤10-6）時(shí)的pH等相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)式pKsppH
開(kāi)始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)
Mg（OH）2/10.813.3
Cu（OH）2/4.4/
Fe（OH）3/1.5/
Al（OH）333//
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Mg（OH）2不溶于pH=7的CH3COONH4溶液B．PKsp[Mg（OH）2]＞PKsp[Cu（OH）2]
C．Fe（OH）3的PKsp=38.5D．Al3+在溶液中沉淀完全的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某溫度時(shí)，在2L容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A）=c（B），從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）＞△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B．
Ⅱ．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═X C（g）+2D（g）．經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L-1•min-1．
則：（1）X=2．
（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）．5min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法　 B．加熱分解法　   C．結(jié)晶法　   D．分液法  E．蒸餾法　     F．過(guò)濾法
（1）F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）C從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3．
（3）D分離水和汽油的混合物．
（4）E分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃） 的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶）
（5）A從碘的水溶液里提取碘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．閱讀下列科普信息，回答問(wèn)題．
在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）．
（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是A（填字母）
A．Fe2+          B．Fe         C．Fe3+
（2）信息中的CO2做氧化劑，完成并配平信息中的離子方程式：
1CO2+4Fe2++5H2O=1CH2O+3Fe2O3+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CDE．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫   b．加入催化劑    c．增加CO的濃度    d．恒容下加入H2使壓強(qiáng)變大
e．恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大   f．分離出甲醇
（4）在250℃時(shí)，測(cè)得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)表：
COH2CH3OH
0.5mol•L-12mol•L-16mol•L-1
此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.0mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C5H10．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L；
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有3個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH=CH2或CH2=C（CH3）CH2CH3或CH3CH=C（CH3）2；
（5）比烴A少一個(gè)碳原子A的同系物有3種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位：
（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（2）CO2分子的空間構(gòu)型為直線形，中心原子的雜化方式為sp，和CO2 互為等電子體的氧化物是N2O．
（3）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵．Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中C1、C2均為石墨棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；
石墨棒C1為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；
石墨棒C2附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡，溶液變紅；
（2）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減小0.65g，A池中溶液的質(zhì)量變化增大（填增大、不變或減�。�0.01g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案