14．已知熱化學方程式：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　　）
A．相同條件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的總能量小于2mol C（g）所具有的能量
B．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
C．將2molA（g）和1molB（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ
D．如將一定量A（g）和B（g）置于某密閉容器中充分反應放熱Q kJ，則此過程中有2molA（g）被消耗

分析 A、2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）是放熱反應，所以反應物的總能高于生成物的總能量；
B、正反應是氣體體積縮小的反應，所以增大壓強平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；
C、反應是可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化；
D、2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）的意義是2mol的氣體A和1mol的氣體B完全反應生成2mol的C放熱Q kJ．

解答 解：A、2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）是放熱反應，所以2molA（g）和1molB（g）所具有的總能量高于2mol C（g）所具有的能量，故A錯誤；
B、正反應是氣體體積縮小的反應，所以增大壓強平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，向逆向移動，故B錯誤；
C、反應是可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化，所以將2molA（g）和1molB（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量小于QkJ，故C錯誤；
D、2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）的意義是2mol的氣體A和1mol的氣體B完全反應生成2mol的C放熱Q kJ，所以放熱Q kJ，則此過程中有2molA（g）被消耗，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的應用、化學平衡的影響因素等，關(guān)鍵是可逆反應的焓變的意義理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)相等
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．分子量相同的兩種物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體
D．C2H6和C4H10一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在pH=0的無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NH4+．、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）此反應的化學平衡常數(shù)表達式為：$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（2）該過程中用D表示的平均反應速率為0.2mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡不移動（填“右移”、“左移”或“不移”），平衡體系中混合氣體的密度增大（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）若開始時只加C和D各$\frac{4}{3}$mol，其他條件均不變，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡相等，則還應加入$\frac{4}{3}$molB．
（5）若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡右移（填“右移”、“左移”或“不移”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學是材料科學發(fā)展的基礎(chǔ)．
（1）合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為Al（填元素符號）．
（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O（或Fe2O3）（填化學式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學（或吸氧）腐蝕的結(jié)果．防止金屬腐蝕的措施有刷漆、鍍層等（寫出一條即可）．
（3）玻璃是一種常見的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與稀鹽酸反應：Cu+2H +═Cu2 ++H2↑
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混 合：HCO3 -+OH -═CO2↑+H2 O
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2 ++CO3 2 -═CaCO3↓
D．CuSO4 與Ba（OH）2 溶液混合Cu2 ++SO4 2 -+2OH -+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．一定條件下進行反應：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應的△H＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界無熱量交換）密閉容器中進行該反應，化學平衡常數(shù)改變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反應達到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有MgCl2的濃度為2mol．L-1，含AlCl3的濃度為3mol．L-1，體積為200mL，將此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol．L-1的NaOH溶液的體積是（　�。�
A．0.2LB．0.5LC．0.65LD．0.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃和101kp的條件下，4.9L甲烷完全燃燒生成的水的分子數(shù)為0.4NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．Na2O2與足量H2O反應生成標況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D．標準狀況下，2.24LHF中所含電子數(shù)為NA

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