14.已知熱化學(xué)方程式:2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-QkJ•mol-1(Q>0).下列說法正確的是( 。
A.相同條件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的總能量小于2mol C(g)所具有的能量
B.增大壓強(qiáng)或升高溫度,該平衡都向逆反應(yīng)方向移動
C.將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量為QkJ
D.如將一定量A(g)和B(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ,則此過程中有2molA(g)被消耗

分析 A、2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-QkJ•mol-1(Q>0)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能高于生成物的總能量;
B、正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),所以增大壓強(qiáng)平衡正向移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化;
D、2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-QkJ•mol-1(Q>0)的意義是2mol的氣體A和1mol的氣體B完全反應(yīng)生成2mol的C放熱Q kJ.

解答 解:A、2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-QkJ•mol-1(Q>0)是放熱反應(yīng),所以2molA(g)和1molB(g)所具有的總能量高于2mol C(g)所具有的能量,故A錯誤;
B、正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),所以增大壓強(qiáng)平衡正向移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,向逆向移動,故B錯誤;
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化,所以將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量小于QkJ,故C錯誤;
D、2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-QkJ•mol-1(Q>0)的意義是2mol的氣體A和1mol的氣體B完全反應(yīng)生成2mol的C放熱Q kJ,所以放熱Q kJ,則此過程中有2molA(g)被消耗,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響因素等,關(guān)鍵是可逆反應(yīng)的焓變的意義理解.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法中錯誤的是( 。
A.烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B.C2H4和C4H8一定是同系物
C.分子量相同的兩種物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體
D.C2H6和C4H10一定是同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在pH=0的無色溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.NH4+.、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:$\frac{{c}^{2}(C)×{c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A)×c(B)}$.
(2)該過程中用D表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L•min),A的轉(zhuǎn)化率為60%.
(3)如果縮小容器容積(溫度不變),則平衡不移動(填“右移”、“左移”或“不移”),平衡體系中混合氣體的密度增大(填“增大”、“減少”或“不變”).
(4)若開始時只加C和D各$\frac{4}{3}$mol,其他條件均不變,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則還應(yīng)加入$\frac{4}{3}$molB.
(5)若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B,平衡右移(填“右移”、“左移”或“不移”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ),而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ).
(1)合金是生活中常見的材料.某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能,常用于制造門窗框架.該合金中含量最高的金屬為Al(填元素符號).
(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O(或Fe2O3)(填化學(xué)式),它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)(或吸氧)腐蝕的結(jié)果.防止金屬腐蝕的措施有刷漆、鍍層等(寫出一條即可).
(3)玻璃是一種常見的硅酸鹽材料.制備普通玻璃的原料有CaCO3、Na2CO3和SiO2(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.銅與稀鹽酸反應(yīng):Cu+2H +═Cu2 ++H2
B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混 合:HCO3 -+OH -═CO2↑+H2 O
C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2 ++CO3 2 -═CaCO3
D.CuSO4 與Ba(OH)2 溶液混合Cu2 ++SO4 2 -+2OH -+Ba2+═BaSO4↓+Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2(g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見表:
t/s02468
n(Cl2)/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是(
A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.22 mol•L-1,則反應(yīng)的△H<0
B.若在2 L恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)改變
C.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO,
反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v(正)>v(逆)
D.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO,達(dá)到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某溶液中含有MgCl2的濃度為2mol.L-1,含AlCl3的濃度為3mol.L-1,體積為200mL,將此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要4mol.L-1的NaOH溶液的體積是( 。
A.0.2LB.0.5LC.0.65LD.0.8L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.25℃和101kp的條件下,4.9L甲烷完全燃燒生成的水的分子數(shù)為0.4NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C.Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF中所含電子數(shù)為NA

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