A. | 銅與稀鹽酸反應(yīng):Cu+2H +═Cu2 ++H2↑ | |
B. | 小蘇打與氫氧化鈉溶液混 合:HCO3 -+OH -═CO2↑+H2 O | |
C. | 氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2 ++CO3 2 -═CaCO3↓ | |
D. | CuSO4 與Ba(OH)2 溶液混合Cu2 ++SO4 2 -+2OH -+Ba2+═BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
分析 A.銅活潑性較弱,不與稀鹽酸反應(yīng);
B.二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水,不會生成二氧化碳;
C.氯化鈣不與碳酸氫鉀溶液反應(yīng);
D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅.
解答 解:A.Cu不與稀鹽酸反應(yīng),故A錯誤;
B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合,二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水,正確的離子方程式為:HCO3-+OH-═CO32-+H2O,故B錯誤;
C.氯化鈣不與碳酸氫鉀溶液反應(yīng),無法書寫離子方程式,故C錯誤;
D.硫酸銅 與Ba(OH)2溶液混合,二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意掌握離離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 它們表示四種元素 | |
B. | ②③的化學(xué)性質(zhì)相同 | |
C. | ②表示的元素是金屬元素 | |
D. | ①表示的是原子,而④表示的是陰離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 相同條件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的總能量小于2mol C(g)所具有的能量 | |
B. | 增大壓強或升高溫度,該平衡都向逆反應(yīng)方向移動 | |
C. | 將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量為QkJ | |
D. | 如將一定量A(g)和B(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ,則此過程中有2molA(g)被消耗 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 大力發(fā)展太陽能和風力發(fā)電機可緩解電力緊張問題 | |
B. | 將地溝油回收加工為燃料油,提高資源的利用率 | |
C. | 推廣使用一次性木筷,減少疾病傳染 | |
D. | 推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3+ 不與I-發(fā)生反應(yīng) | |
B. | F-使I-的還原性減弱 | |
C. | Fe3+ 與F-結(jié)合成不與I-反應(yīng)的物質(zhì) | |
D. | Fe3+ 被F-還原為Fe2+使溶液中不再存在Fe3+ |
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