Question

以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10－4	1.7×10－6	1.5×10－4	3.0×10－9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe^3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾，結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾，結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe^2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

(1)上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋都被轉(zhuǎn)化為________(填名稱)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)選擇________為宜，其原因是_________________。

(3)②中除去Fe^3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________

_________________________________________________________________。

(4)下列關(guān)于方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe^2＋氧化為Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu^2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

Answer 1

解析�、僦袨榱瞬灰�入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使Fe^3＋沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)₂易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，因此在MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂使Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，然后將沉淀一并過濾。③中利用Fe^3＋極易水解的特點(diǎn)，據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH＝4可使Fe^3＋沉淀完全，為了不引入雜質(zhì)離子，氧化Fe^2＋可用綠色氧化劑H₂O₂，調(diào)節(jié)pH可使用CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃等。

答案　(1)氫氧化鐵　(2)氨水　不會引入新的雜質(zhì)

(3)2Fe^3＋(aq)＋3Mg(OH)₂(s)===3Mg^2＋(aq)＋2Fe(OH)₃(s)　(4)ACDE