（7分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構。請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素。化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構單元，該氧化物的化學式為                  。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/K
1266
1534
183
解釋MgF2與SiF4熔點差異的原因                                         。
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
則A的電負性       B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學式）。
（5）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

（1） Cu2O   ；（2）MgF2為離子晶體，而SiF4為分子晶體，離子晶體熔沸點高于分子晶體
（3）＞ ；（4）Fe3O4；（5）  

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：
（1） E元素在周期表中的位置                ；化合物M中含有的化學鍵類型有     
                   
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是                           
（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式                       ，
該化合物類型為         （填“共價化合物”或“離子化合物”）
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式                         
                      ；寫出題中生成M的化學方程式                          

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構示意圖為                  。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是        (填序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□     。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是                   ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                 (填離子符號)。
②B→A＋C反應的熱化學方程式為                     (用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構。請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常顯 　 價，A的電負性   　  B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：    　　　　　　　　
　      　　　　　　　　　  。（未說明原因不給分）
共價鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol－1
347
305
259
（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構與NaCl的晶體結(jié)構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是  　  。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有 　 個。
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       　     。
（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有                    （填序號）。
A．共價鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力   
NH3分子的空間構型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

《物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2－離子的空間構型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學式為     。

⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分)【化學——物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最��；E的基態(tài)原子中電子排布在三個能級上，且這三個能級所含電子數(shù)均相同。  
（1）A、E形成的化合物E2A2每個分子中鍵和鍵數(shù)目之比為________，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用實際元素符號表示)。
（2）BA3易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類型為__________。
（3）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式______________。
（4）E的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構如圖，晶胞的邊長為。該晶體的密度為________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質(zhì)量為b)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）（2012?山東）[化學﹣物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　  ．CO與N2結(jié)構相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為　    　．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱。
（1） Z的化學式__________________
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實驗方法:________________________________________________________。
（3）舉出實例說明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(僅用一個化學方程式表示):_____________。
Ⅱ．如圖是0.1 mol·L－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

（1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，
（2）20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（計算精確值）
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是        （填名稱） ,W在周期表中的位置                           。
（2）X與Y 形成化合物的電子式為        ，X與W組成的化合物中存在       鍵（填“離子”“共價”）。
（3）①寫出實驗室制備YX3的化學方程式：                                        。
②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2molYX3氣體時放出
92.4kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                           。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。則A的名稱是          。

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同步練習冊答案