設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在含有NA個(gè)NH4-的NH4Cl溶液中，Cl-數(shù)目略大于NA
B、1molFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氧單質(zhì)中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA
D、用含0.1molFeCl2的溶液制成的Fe（OH）3膠體中含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．強(qiáng)酸弱堿鹽中弱離子NH4+的水解；
B．由于鐵的化合價(jià)為+2和+3價(jià)，所以1mol鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)不是3NA個(gè)電子；
C．氧單質(zhì)有O2、O3兩種，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氧單質(zhì)中含有的氧原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算；
D．膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．
解答： 解：A．由于部分NH4+水解生成NH3?H2O，使得NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于Cl-數(shù)目，所以Cl-數(shù)目略大于NA，故A正確；
B．1mol鐵與氧氣反應(yīng)，若生成氧化亞鐵，失去2mol電子；若生成氧化鐵，失去3mol電子，所以失去的電子數(shù)不能確定，故B錯(cuò)誤；
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氧單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol，若是O2 則含有氧原子數(shù)目為0.4NA，若是O3含有的氧原子數(shù)為0.6NA，故C錯(cuò)誤；
D．膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，用含0.1molFeCl2的溶液制成的Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

果汁在生產(chǎn)過(guò)程中添加亞硫酸及其鹽類(lèi)，以抑制有害微生物的生長(zhǎng)及抗氧化．某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)后，用如圖所示裝置測(cè)定某果汁樣品中SO2殘留量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（Ⅰ）在燒瓶中加入50.00mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液，加熱10min．
（Ⅱ）移出錐形瓶，迅速滴入2～3滴酚酞試液，用0.01000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，不需要用到的儀器是
 
．
A．容量瓶         B．膠頭滴管        C．燒瓶        D．玻璃棒
（2）將50.00mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是
 
．
（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）若步驟（Ⅱ）消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則果汁樣品中SO2殘留量是
 
g/L．
（5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積
 
．
A．V=25mL              B．25mL＜V＜50mL          C．V＞50mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＜0；回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

②僅改變下列條件之一，平衡時(shí)
c(CO)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號(hào)）
a．升高溫度  b．增大壓強(qiáng)  c．充入一定量CO  d．再加入一些鐵粉
一定溫度下，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，再充入少量CO，則平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙烯和苯使溴水褪色的原理不同
B、乙醇、乙酸都能和金屬鈉反應(yīng)
C、C2H6O只代表一種物質(zhì)
D、淀粉和纖維素都可作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為
 

     ②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是
 
（填序號(hào)）
     a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
     b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
     c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
     d．水電離出c（H+）=1×10-6mol/L
（2）電化學(xué)處理法
   ①如圖所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為
 

   ②當(dāng)電路中0.02mole-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加
 
mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）．
（1）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ制備B，Y的化學(xué)式為
 
，B的其中一種用途為
 
．
（2）若A、B為生活中常見(jiàn)的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)．X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構(gòu)成堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
，工作一段時(shí)間后，Y溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)Ⅰ檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．
①Y的電子式為
 
，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
 
．
②將0.1mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="igumdvg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、酒精可用來(lái)消毒是由于其具有強(qiáng)氧化性
B、由于SiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)可用于制造光導(dǎo)纖維
C、硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
D、排放CO2可形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的是（　�。�
A、2C+SiO2=Si+2CO
B、穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
D、金剛石不導(dǎo)電，晶體硅能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有解熱鎮(zhèn)痛作用的阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

在適宜的條件下，阿斯匹林可能發(fā)生的反應(yīng)有
①消去反應(yīng)，②酯化反應(yīng)，③銀鏡反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤水解反應(yīng)，⑥中和反應(yīng)．（　�。�
A、①②③④B、①③⑤
C、②④⑥D、②④⑤⑥

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