9．某羧酸脂的分子式為為C16H14O4，1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇（HOCH2-CH2OH），該羧酸的分子式為（　�。�
A．C7H6O2B．C8H8O4C．C14H12O2D．C6H6O4

分析 某羧酸酯的分子式為C16H14O4，1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇，令羧酸為A，則水解反應表示為：C16H14O4+2H2O→2A+HOCH2-CH2OH，根據(jù)原子守恒確定羧酸分子式．

解答 解：某羧酸酯的分子式為C16H14O4，1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇，令羧酸為A，則水解反應表示為：C16H14O4+2H2O→2A+HOCH2-CH2OH，根據(jù)原子守恒，可知羧酸分子式為C7H6O2，
故選：A．

點評 本題考查有機物分子式的確定，關鍵理解酯的水解原理，結合原子守恒解答，比較基礎．

練習冊系列答案
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14．草酸（H2C2O4）廣泛存在于食品中，人們對其及相關產(chǎn)品進行了深入研究．己知反應：H2C2O4（l）═H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340J•mol-1，為了使草酸分解，通過CO燃燒反應提供能量：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，則分解的草酸與所需空氣的物質的量之比為$\frac{1}{3}$．

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1．下列有關電池的敘述正確的是（　�。�
A．鋅錳電池工作一段時間后外皮會變薄
B．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
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D．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于元素原子或離子半徑的比較．正確的是（　�。�
A．r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（N）B．r（Na+）＜r（Mg2+）＜r（Al3+）＜r（F-）
C．r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）D．r（N）＜r（S）＜r（O）＜r（P）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題．

已知：①鋰輝石主要萬分為Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
③幾種物質不同溫度下的溶解度．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．寫出圖中①、②、③表示的各物質，步驟II中反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解．陽極的電極反應式是2C1--2e-=Cl2↑．
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反應的化學方程式是2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O．

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