【題目】下列四個(gè)氧化還原反應(yīng)，
（1）氯元素全部被還原的是_____；
（2）氯元素全部被氧化的是_____；
（3）氯元素未被氧化，也未被還原的是_____；（4）氯元素部分被氧化、還原的是_____。

A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．2KClO3 2KCl+3O2↑

【答案】D C A B

【解析】

A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中氯元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，則氯元素沒有被氧化也沒有被還原；

B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+1價(jià)，則該反應(yīng)中部分氯元素被還原、部分被氧化；

C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，則氯元素被氧化；

D．2KClO32KCl+3O2↑中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則氯元素被還原；

據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中氯元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，則氯元素沒有被氧化也沒有被還原；

B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+1價(jià)，則該反應(yīng)中部分氯元素被還原、部分被氧化；

C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，則氯元素被氧化；

D．2KClO32KCl+3O2↑中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則氯元素被還原；

結(jié)合以上分析可知：

（1）氯元素全部被還原的是D；

（2）氯元素全部被氧化的是C；

（3）氯元素未被氧化，也未被還原的是A；

（4）氯元素部分被氧化、還原的是B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

(1)一定條件下，在容積為2L的容器內(nèi)進(jìn)行該反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，生成N2 0.4mol，則平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________�？蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡，其理由是_______________________________________________。

(2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”)，用離子方程式解釋其原因______________________。

(3)與Cl2相比較，ClO2處理水時(shí)被還原成Cl-，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)

(4)補(bǔ)全方程式并配平，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________ 。

(5)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。若生成0.2molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用等物質(zhì)的量的反應(yīng)物在恒容容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)SO3，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度

（℃）

SO2濃度（mo1/L）

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

300

2.00

1.70

1.50

1.36

1.25

1.20

1.20

2

300

2.00

1.50

1.28

1.20

1.20

1.20

1.20

3

500

2.00

1.60

1.39

1.29

1.27

1.27

1.27

（1）實(shí)驗(yàn)1中，50～60mn時(shí)間段，SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。

（2）實(shí)驗(yàn)2中，前20min內(nèi)以O2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

（3）三組實(shí)驗(yàn)中，只有1、2中的某組使用了催化劑，則使用催化劑的為第___組，分析實(shí)驗(yàn)1、2中的數(shù)據(jù)，你認(rèn)為催化劑___（填“能”或“不能”）改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，理由是___。

（4）分析表格中的數(shù)據(jù)，溫度升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)___（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。

①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：___________。

②常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______（選填序號(hào)）。

a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高�？捎上铝蟹磻�(yīng)制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

①Si3N4中氮元素的化合價(jià)為-3，請(qǐng)解釋Si3N4中氮元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)的原因__________________。

②C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，請(qǐng)比較二者熔點(diǎn)高低，并說明理由：______________________。

③配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_______________。

（3）一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下：

①將工業(yè)硅粉碎的目的是______________________________。

②適量的H2是為了排盡設(shè)備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。可能是______（選填：“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為證明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小組按下圖裝置制備乙烯并檢驗(yàn)其化學(xué)性質(zhì)。完成下列填空：

（1）首先檢驗(yàn)該裝置氣密性。檢驗(yàn)氣密性的操作是：_____________。

（2）向圓底燒瓶中加入藥品的順序是：先加入_____，再緩慢加入____，最后再加入幾粒碎瓷片。

（3）加熱圓底燒瓶，使溫度迅速上升到________℃，觀察到燒瓶中的無色液體逐漸變黑。該黑色的物質(zhì)是_______。

（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能說明乙烯具有還原性。理由是：_______________。

（5）選用下列裝置（可重復(fù)使用也可不用）來證明乙烯具有還原性，請(qǐng)將裝置按編號(hào)依次排列，并在裝置序號(hào)對(duì)應(yīng)位置的下一行寫出裝置內(nèi)所放的藥品。

裝置a→_____________________________→b。

藥品：（a藥品略）_________________________（b酸性KMnO4溶液）。

（6）若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水，溴水也能褪色且可觀察到b底部有少量無色油狀液體生成，如何通過實(shí)驗(yàn)證明該無色油狀液體中含有溴元素？______。如何通過實(shí)驗(yàn)證明乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)？____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______________________。當(dāng)試劑X是___________時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是______________________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式：______________________，操作X包括___________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是___________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學(xué)式)，F中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。

(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗結(jié)腸炎藥物Y結(jié)構(gòu)如圖所示，以下說法錯(cuò)誤的是

A. 該有機(jī)物既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物可以和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 該有機(jī)物可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是A～G七種元素的電子排布

試由上述元素構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式回答：

(1)寫出四種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子_____，

(2)寫出三種由極性鍵形成的雙原子分子___________，

(3)寫出由極性鍵構(gòu)成的直線形的三原子分子__，

(4)寫出由三原子以極性鍵構(gòu)成的空間構(gòu)型為V形的三原子分子__，其電子式為___，

(5)寫出一種由三個(gè)原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物___，其電子式為__________。

(6)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物_____，其電子式為______。

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