【題目】下面是A～G七種元素的電子排布

試由上述元素構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式回答：

(1)寫(xiě)出四種常見(jiàn)的由非極性鍵形成的雙原子分子_____，

(2)寫(xiě)出三種由極性鍵形成的雙原子分子___________，

(3)寫(xiě)出由極性鍵構(gòu)成的直線(xiàn)形的三原子分子__，

(4)寫(xiě)出由三原子以極性鍵構(gòu)成的空間構(gòu)型為V形的三原子分子__，其電子式為___，

(5)寫(xiě)出一種由三個(gè)原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物___，其電子式為__________。

(6)寫(xiě)出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物_____，其電子式為______。

【答案】H2、N2、O2、Cl2 HCl、CO、NO HCN、CO2、N2O H2O NaOH Na2O2

【解析】

根據(jù)各原子的電子排布可推知：A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F為Al，G為Cl；據(jù)以上幾種元素，寫(xiě)出滿(mǎn)足題中條件的各物質(zhì)的化學(xué)式或電子式等。

根據(jù)各原子的電子排布可推知：A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F為Al，G為Cl，

(1) 由同種非金屬元素形成的雙原子分子中含有非極性鍵，四種分子分別為：H2、N2、O2、Cl2；綜上所述，本題答案是：H2、N2、O2、Cl2；

(2) 三種由極性鍵形成的雙原子分子分別為：HCl、CO、NO；綜上所述，本題答案是：HCl、CO、NO；

(3)由極性鍵構(gòu)成的直線(xiàn)形的三原子分子分別為HCN、CO2、N2O；綜上所述，本題答案是：HCN、CO2、N2O。

(4)由三原子以極性鍵構(gòu)成的空間構(gòu)型為V形的三原子分子是H2O，其電子式為；綜上所述，本題答案是：H2O， 。

(5)由三個(gè)原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物NaOH；其電子式為；綜上所述，本題答案是：NaOH；。

(6)既含離子鍵又含非極性鍵的化合物Na2O2，其電子式為；綜上所述，本題答案是：Na2O2，。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四個(gè)氧化還原反應(yīng)，
（1）氯元素全部被還原的是_____；
（2）氯元素全部被氧化的是_____；
（3）氯元素未被氧化，也未被還原的是_____；（4）氯元素部分被氧化、還原的是_____。

A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．2KClO3 2KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 減少煙花爆竹的燃放有利于保護(hù)環(huán)境

B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取劑

C. 淀粉、蛋白質(zhì)均能水解，且水解最終產(chǎn)物均為純凈物

D. 氯堿工業(yè)生產(chǎn)Cl2、NaOH溶液，使用的是陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類(lèi)生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學(xué)式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號(hào))

a．溫度 b．壓強(qiáng) c．催化劑 d．

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。

a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%；平衡常數(shù)：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：。在37℃條件下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應(yīng)速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

①試寫(xiě)出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②試求出圖丙中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數(shù)k正=___________s－1·kPa－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鐵礦石(Fe2O3)，可以制得Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為___________。

(2)O、S、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________，Fe(CO)5是一種淺黃色液體，熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃。Fe(CO)5晶體類(lèi)型是___________。

(3)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一，與SCN－互為等電子體的分子為___________(任寫(xiě)一種)，SCN－中碳原子的雜化類(lèi)型為___________。第一電離能I1(N)___________I1(O)(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

(4)鉀晶體(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)的晶胞參數(shù)為apm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線(xiàn)上的三個(gè)球相切，則鉀原子的半徑為___________pm，晶體鉀的密度計(jì)算式是___________g/m3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。

（2）寫(xiě)出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫(xiě)出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且都是共價(jià)形分子。回答下列問(wèn)題：

（1）a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為____________________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)?/span>_______________________________________________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫(xiě)出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是______________________________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體

B. 有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體

C. 和互為同位素，但不屬于同種核素

D. 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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同步練習(xí)冊(cè)答案