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6．往Al2（SO4）3與H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示，則Al2（SO4）3與H2SO4的物質的量濃度之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．1：1D．1：2

分析 0→a是硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，a→1是鋁離子與氫氧根反應生成氫氧化鋁，1→1.2是氫氧化鋁與氫氧根離子1：1反應生成偏鋁酸根離子，由此分析解答．

解答 解：a→1發(fā)生反應Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后1→1.2發(fā)生反應Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，所以a=1-0.2×3=0.4mol，所以Al2（SO4）3與H2SO4的物質的量濃度之比是$\frac{0.2}{2}$：$\frac{0.4}{2}$=1：2，故選D．

點評 本題考查鋁化合物性質、混合物的有關計算，難度中等，根據清楚圖象反應過程是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數據判斷△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是DF．
A．升溫　　　　　　　　B．加入催化劑
C．增加CO的濃度  D．加入H2加壓
E．加入惰性氣體加壓        F．分離出甲醇
（4）300℃時，在一定的壓強下，5mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應變化的熱量為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1mol CO、2mol H21mo l CH3OH2mol CH3OH
平衡時數據CH3OH的
濃度（mol/L）		c1c2c3
反應的能量變化a kJb kJc kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率α1α2α3
下列說法正確的是D．
A．2c1＞c3  B．a+b＜90.8
C．2p2＜p3  D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．閱讀下列材料，回答問題：
1811年意大利自然科學家阿伏加德羅（AmeldeoArogadro1776～1856）發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律，即在同溫同壓下同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，而與氣體的化學組成和物理性質無關，在標準狀況（0℃，1個標準大氣壓，即1.01325×l05Pa），1摩爾氣體的體積約為22.4L．它對科學的發(fā)展，特別是相對原子質量的測定工作，起了重大的推動作用．1871 年V．邁爾應用阿伏加德羅定律從理論上成功地解釋了蒸氣密度的特性問題．假說得到科學的驗證，被確認為科學的真理后，人們才稱它為阿伏加德羅定律． 1摩爾任何物質約都含有6.02×l023個粒子，記為NA，這一常數被人們命名為阿伏加德羅常數，以紀念這位杰出的科學家．
（1）下列有關說法正確的是②④
①摩爾是用來描述物質所含微粒數目多少的基本物理量之一
②同溫同壓條件下，相同分子數的NH3與H2兩種氣體的體積相同
③11.2L NO2與11.2LCO2所含的分子數目相同
④同溫同壓下，NH3的密度大于CH4的密度
⑤Na的摩爾質量為23g
（2）小明同學學習了相關知識后有了以下認識，你認為他的理解正確的是⑤
①1mol 任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4L
②同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同
③一個氧原子的質量為16/NAg
④若1mol 氣體體積約為22.4L，那條件必定為標準狀況
⑤在標準狀況下，若V L 氨氣中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為22.4n/3V．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cl-的個數為2NA
B．16 g甲烷中含有的共用電子對數為NA
C．常溫常壓，46 gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數為3NA
D．4.6 g Na與適量氧氣完全反應生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，屬于加成反應的是     （　　）
A．CH2═CH2+HCl $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
D．CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+Na Br+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知短周期元素的離子，A2+、B+、C2-、D-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑   A＞B＞D＞CB．原子序數  D＞C＞B＞A
C．離子半徑   C＞D＞B＞AD．單質的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列儀器中沒有“0”刻度線的是（　�。�
A．托盤天平的游碼刻度尺B．溫度計
C．酸式滴定管D．量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是試管．
（2）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片．
實驗記錄（按編號填寫）：
序號實驗內容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色①Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片/Zn+Fe2+=Zn2++Fe②
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉③Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
④④//Fe3+具有氧化性
實驗結論：
Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性．
（3）根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：A E F．（多選）
A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl-    E．SO2    F．NO2
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽氧化？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．最高價含氧酸的酸性最強的元素位于周期表的最右上方
B．所有主族元素的最高正化合價等于它的族序數
C．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強，則非金屬性X＞Y
D．離子化合物熔融狀態(tài)都能導電

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