Question

14．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol/L CuCl₂溶液中含有的Cl^-的個(gè)數(shù)為2N_A
• B． 16 g甲烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)為N_A
• C． 常溫常壓，46 gNO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
• D． 4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na₂O、Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵來分析；
C、NO₂與N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后生的氧化鈉和過氧化鈉均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵，故含4N_A對(duì)共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C、NO₂與N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有3N_A個(gè)原子，故C正確；
D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)后生成0.2mol鈉離子，而鈉反應(yīng)后生的氧化鈉和過氧化鈉均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.2molNa⁺所對(duì)應(yīng)的陰離子為0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．