Question

在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量．下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

C
分析：在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，產(chǎn)生沉淀，隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當(dāng)Al³⁺、Mg²⁺沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀質(zhì)量減小，最終沉淀為Mg（OH）₂，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)圖象分析．
當(dāng)Al³⁺沉淀完全時(shí)需加入6molOH^-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）₃2mol．
然后發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；NH₄⁺完全反應(yīng)時(shí)需加入2molOH^-，即加入2molNaOH，沉淀氫氧化鋁的量不變．
最后繼續(xù)滴加NaOH，2molAl（OH）₃溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
當(dāng)Al³⁺沉淀完全時(shí)需加入6molOH^-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）₃2mol．
然后發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；NH₄⁺完全反應(yīng)時(shí)需加入2molOH^-，即加入2molNaOH，沉淀氫氧化鋁的量不變．
最后繼續(xù)滴加NaOH，2molAl（OH）₃溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，直至過量．
解答：在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，產(chǎn)生沉淀，隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當(dāng)Al³⁺、Mg²⁺沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀質(zhì)量減小，最終沉淀為Mg（OH）₂，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變．
A、沉淀不能完全溶解，最終沉淀為Mg（OH）₂，圖象與實(shí)際不相符合，故A錯(cuò)誤；
B、沉淀達(dá)最大量時(shí)，再加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，沉淀量減小，最后為定值，圖象與實(shí)際不相符合，故B錯(cuò)誤；
C、隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當(dāng)Al³⁺、Mg²⁺沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀質(zhì)量減小，最后為定值，圖象與實(shí)際相符合，故C正確；
D、當(dāng)Al³⁺、Mg²⁺沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀質(zhì)量減小，最后為定值，圖象與實(shí)際不相符合，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)反應(yīng)圖象、鎂鋁化合物的性質(zhì)等，難度不大，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．