Question

某待測液中只可能含有Ag⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-中的幾種離子，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象．
②繼續(xù)加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有離子

 

，一定沒有離子

 

．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

，寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象，溶液中一定不存在銀離子；
②繼續(xù)加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在鋇離子，則一定不存在碳酸根離子和硫酸根離子，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在唯一的陰離子硝酸根離子；
③過濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該現(xiàn)象說明溶液中一定存在亞鐵離子，一定不存在鐵離子；
根據(jù)以上分析進(jìn)行解答．

解答： 解：根據(jù)①可知，溶液中一定不存在Ag⁺離子；
根據(jù)②可知，白色沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在Ba²⁺，根據(jù)離子共存，則一定不存在CO₃^2-、SO₄^2-，再根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在NO₃^-；
根據(jù)③可知，溶液中一定存在Fe²⁺，一定不存在Fe³⁺，
（1）根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子為：Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-，一定不存在的離子為：Ag⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，
故答案為：Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-；Ag⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，是氫氧化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子推斷，常見離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見離子的檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．