用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、500mL 1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氮?dú)馐请p原子分子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；
C、氯化氫是雙原子分子，一個(gè)分子中含有兩個(gè)原子；
D、1mol碳酸鈉電離產(chǎn)生2mol的鈉離子．
解答： 解：A、氮?dú)馐请p原子分子，1mol N2所含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
C、氯化氫是雙原子分子，一個(gè)分子中含有兩個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D、1mol碳酸鈉電離產(chǎn)生2mol的鈉離子，所以500mL 1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為10-3L/mL×500mL×1.0mol/L×NA=NA，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)常用計(jì)量，難度不大，注意氮?dú)鉃殡p原子分子和氣體摩爾體積的使用條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：NH
 
+
4
、Fe3+、NO
 
-
3
、Cl-
B、明礬溶液中：Na+、Mg2+、NO
 
-
3
、HCO
 
-
3
C、氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl-、S2-
D、使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05mol?L-1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（假定產(chǎn)生的氣體全部放出）（　　）
A、KNO3
B、NaCl
C、AgNO3
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中含有兩種溶質(zhì)--氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨做電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、陰極只析出氫氣
B、陽極先析出氯氣后析出氧氣
C、電解最后階段為電解水
D、電解過程中溶液的PH不斷增大，最后PH為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的順序排列，正確的是（　�。�
A、④＞①＞③＞②
B、①＞④＞③＞②
C、①＞②＞③＞④
D、④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應(yīng)；③把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→導(dǎo)線→D，則下列關(guān)于金屬活動(dòng)由強(qiáng)到弱順序正確的是（　�。�
A、B＞A＞C＞D
B、A＞B＞D＞C
C、A＞B＞C＞D
D、B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA
C、在0.1 mol?L-1的醋酸溶液中，所含H+的個(gè)數(shù)小于0.1NA
D、室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某待測液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象．
②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有離子
 
，一定沒有離子
 
．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．試回答下列問題：
（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)
H2O+BrCl═HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2
①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫出苯與（C6H6）與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖．它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是
 
．
（3）試推測ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍
 
．

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