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4．4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（已知FeS2中Fe為+2價）的反應中被氧化的元素是（　　）
①Fe（+2）②Fe（+3）③S（-1）④O（0）⑤S（+4）
A．①和③B．只有④C．只有③D．只有①

分析 反應中Fe、S、O元素的化合價發(fā)生變化，其中Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此解答該題．

解答 解：在4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2的反應中，F(xiàn)e的化合價從+2價升高到+3價，S的化合價從-1價升高到+4價，所以被氧化的是Fe（+2）和S（-1）④，故A正確．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從元素化合價變化的角度判斷，學習中要準確理解氧化還原反應的相關概念

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
B．做蒸餾操作時，冷凝水方向是下進上出
C．用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離氯化鈉與硝酸鉀的混合物
D．用蒸發(fā)皿灼燒膽礬（CuSO4•5H2O）得到CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2OB．2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
C．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓D．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡．則X為氮氣（或稀有氣體），上述操作的作用是排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出．
（3）A中盛裝濃HNO3的儀器名稱為分液漏斗，A裝置中反應的化學方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+═3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和NaOH．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物的結構可用鍵線式簡化表示，如CH3-CH═CH-CH3可表示為有一種有機物X的鍵線式如圖所示．
（1）X的分子式為C8H8．
（2）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物．則Y的結構簡式是．
（3）Y在一定條件下可發(fā)生反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式．
（4）Y可以與溴水反應，該反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
①將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序a＞c＞b（填字母）．
②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
該醋酸溶液的準確濃度為0.2000 mol/L（保留小數(shù)點后四位），上述標定過程中，造成測定結果偏高的原因可能是ad（多選、錯選不得分）．
a．未用標準液潤洗堿式滴定管
b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
（2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l．
②簡述用pH試紙測 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照．
（3）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜氫氧化鈉溶液中c（OH-）（選填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）若25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5 mol•L-1，向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢復至25℃時呈中性，則原CH3COOH溶液的濃度為$\frac{180a}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列不能表示2mol HCl的是（　�。�
A．2mol/L的稀鹽酸1LB．73gHCl
C．44.8LHClD．1.204×1024個HCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在一定溫度下，反應 H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．單位時間內生成1 mol的H2，同時生成2 mol 的HI
B．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
C．1mol I-I 鍵斷裂的同時有2mol HI鍵形成
D．容器內氣體顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關性質的比較，用元素周期律解釋不合理的是（　　）
A．酸性：H2SO4＜H3PO4B．非金屬性：Cl＞Br
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．穩(wěn)定性：HF＞HCl

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