14．下列有關性質(zhì)的比較，用元素周期律解釋不合理的是（　　）
A．酸性：H2SO4＜H3PO4B．非金屬性：Cl＞Br
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．穩(wěn)定性：HF＞HCl

分析 A．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
B．同主族從上到下非金屬性減弱；
C．金屬性越強，對應堿的堿性越強；
D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．非金屬性S＞P，則對應最高價含氧酸的酸性為H2SO4＞H3PO4，故A錯誤；
B．同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Cl＞Br，故B正確；
C．金屬性Na＞Mg，對應堿的堿性為NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl，對應氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（已知FeS2中Fe為+2價）的反應中被氧化的元素是（　�。�
①Fe（+2）②Fe（+3）③S（-1）④O（0）⑤S（+4）
A．①和③B．只有④C．只有③D．只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗操作能達到相應目的是（　�。�
  
A．證明該裝置氣密性良好B．觀察Fe（OH）2的生成C．干燥Cl2D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．4.6 gNa與O2完全反應，生成7g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
B．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑
C．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出
D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除雜或鑒別的實驗方法中不正確的是（　�。�
A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，過濾
B．用四氯化碳可以從碘水中萃取碘
C．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
D．既可用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2，也可用澄清石灰水鑒別 CO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．按要求書寫離子方程式
（1）稀硝酸與銅加熱條件下反應；3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（3）濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下列物質(zhì)中，A．NaOH溶液；B．Cu；C．液態(tài)HCl；D．液態(tài)CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H． CuSO4；I．石墨；J．無水乙醇．（填寫編號）
屬于強電解質(zhì)的是H；屬于弱電解質(zhì)的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．最早總結出元素周期律，畫出元素周期表的科學家是（　�。�
A．道爾頓B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．普里斯特利

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CaO2是難溶于水的白色固體，是重要的殺菌消毒劑．工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

回答下列問題：
（1）CaO2中存在的化學鍵類型有離子鍵；非極性共價鍵．
（2）“反應Ⅱ”步驟中會產(chǎn)生刺激性氣體，用化學方程式解釋：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2、NH3•H2O=NH3↑+H2O．
（3）過濾所得：母液可循環(huán)使用，其中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl（填化學式）．過濾得到的CaO2•8H2O需經(jīng)過水洗，檢驗是否洗凈需要的兩種試劑是稀硝酸和硝酸銀．
（4）CaO2在150℃以上時能迅速分解生產(chǎn)CaO和O2，該反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．脫水的過程中，溫度應控制在100℃左右，同時需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，以抑制CaO2的分解，若氧氣中含有CO2，產(chǎn)生的后果是CaO2損失且物質(zhì)不純．
（5）為測定制得產(chǎn)品中CaO2的含量，取mg樣品，加熱至350℃充分反應，收集到氧氣的體積為VmL（標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9V}{14m}%$（用字母表示）．

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