研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
(1)25℃時，醋酸溶液中CH3COOHCH3COO-+ H+；Ka= 1.75×10-5 mol/L，若向0.10 mol/LCH3COOH溶 液中加入一定量的固體CH3COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c（CH3COO-）為1.0 mol/L，則溶液中c(H+)=_______mol/L（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。溶液中各種離子濃度關(guān)系是__________。
(2)牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH，該物質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，試寫出該物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達式Ksp=_____________。
(3)某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)________（填“>”“<”或“=”）通 過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為________；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________
(1)1.75×10-6；c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(2)c5(Ca2+)·c3(PO43-)·c(OH-)
(3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑；<；②b<a<c<d；③8:1
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （2010?濰坊一模）研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的．
    （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是
    abd
    abd
    （填寫符號）．
    a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強
    c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
    d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度減小
    （2）牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為Ca5（PO4）3OH，該物質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，試寫出該物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達式Kap=
    c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）
    c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）
    ．
    （3）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：
    ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；
    ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向．
    ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式
    2Cl-2e-=Cl2↑
    2Cl-2e-=Cl2↑
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的．
    （1）請設(shè)計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣．在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖，并標(biāo)明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱．
    精英家教網(wǎng)
    （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示：
    精英家教網(wǎng)
    ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式：
     
    ．
    ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在圖中虛線框內(nèi)所示位置作出修改
     
    ．
    ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式：
     
    ．
    （3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    精英家教網(wǎng)研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義．
    （I）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃時，將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示．
    ①圖中a點的正反應(yīng)速率
     
     （填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．
    ②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
     
     （填寫序號）．
    a，單位時間內(nèi)消耗1molO2，同時生成2molS03
    b．容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
    C．容器內(nèi)壓強保持不變
    d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
    ③T1℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
     
    ．
    （2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是
     
    溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）=
     
    ．
    （3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是
     
    （用離子方程式表示）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。

    （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是          （填寫符號）。

    a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多

    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強

    c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小

    d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小

    （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

    ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                      ；

    ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。

    ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式                。

    （3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。

    已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1

    C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H= -393．5kJ·mol-1

    2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol-1

    則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

      △H=                。

    ②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，

    并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的

    濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=           。

    （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為               。

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    科目：高中化學(xué) 來源：2011屆河南省鄭州外國語高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

    研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
    （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
    a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強
    c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
    d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
    （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

    ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
    ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
    ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
    （3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
    已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
    則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
    △H=               。
    ②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
    并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
    濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=          。

    （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。

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