Question

4．如圖，曲線表示在800℃時和某反應有關的物質A、B、C的物質的量濃度從開始反應至4min時的變化圖象，試回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應的化學方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C．
（3）反應開始至4min，若用A的濃度來表示該反應的平均速率為0.2mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）隨反應進行，反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據此結合圖象判斷；
（2）根據濃度變化量之比等于化學計量數之比確定化學計量數，t是達到平衡狀態(tài)，為可逆反應，據此書寫方程式；
（3）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算A物質的平均反應速率．

解答 解：（1）由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，
故答案為：A；
（2）由圖可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學計量數之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C，
故答案為：2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C；
（3）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=$\frac{0.8mol/L}{4min}$=0.2mol/（L•min），
故答案為：0.2mol/（L•min）．

點評 本題考查化學反應速率、濃度-時間圖象等，注重基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握，題目難度不大．