18．鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該電池放電時，正極的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
B．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li++e-═Li
C．電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替
D．正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用

分析 A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子；
B、陰極上陽離子得電子；
C、金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣；
D、正極區(qū)鋰離子與氫氧根離子結(jié)合形成LiOH，可以回收利用．

解答 解：A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；
B、陰極上陽離子得電子，則該電池充電時，陰極鋰離子得電子發(fā)生還原反應：Li++e-═Li，故B錯誤；
C、金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣，所以電池中的有機電解液不可以用稀鹽酸代替，故C錯誤；
D、Li在負極失電子生成Li+，Li+向正極移動，正極區(qū)Li+與氫氧根離子結(jié)合形成LiOH，可以回收利用，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電化學基礎知識，涉及電極判斷、電極方程式書寫、金屬單質(zhì)的性質(zhì)等相關(guān)知識，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．含有鹽酸的潔廁劑和含有次氯酸鈉的消毒液混用可以增強洗滌和消毒的效果
B．過量的Fe和Cu在等物質(zhì)的量的Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等
D．等物質(zhì)的量的過氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽離子個數(shù)比均為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）如圖1是一種新燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+CO32-=2CO2；
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與D極 （填：“C”或“D”）相連；
③當消耗1.12L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量不超過3.2克．
（2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4．
①電解過程中，OH-向陽（填“陰”或“陽”）極移動，陽極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
②若陽極有28gFe溶解，則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.1mol/（L•min）；
（3）平衡時Z的轉(zhuǎn)化率為25%．
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程示意圖如所示．

請閱讀資料卡片并回答下列問題．
【資料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3幾乎不與無機酸反應．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

溶劑煮沸時間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢
①100g/L NaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/L Na2CO3
④飽和Na2C2O4
⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸�。�		25
7
30
60
120		72.3
76.4
100
4.2
＜0.5		100
100
100
100
100		未檢出未檢出
（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是過濾．
（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應的化學方程式分別是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是將WO3溶解同時又能保證不被氧化W2O5．
（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是50g/L Na2CO3溶液，固體E中含有的物質(zhì)是W、WO2，D中溶質(zhì)是Na2WO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硝酸與金屬反應時，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進行了如下實驗探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖1所；
b．NO2沸點；21℃；NO沸點：-151℃
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
（1）請寫出Mg放入10mol/L硝酸中反應的化學方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol/L硝酸反應的產(chǎn)物．
連接裝置A-B-C-D-C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過量．

（2）a儀器的名稱是分液漏斗．
（3）前一個C裝置的作用是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（4）從后一個C裝置中逸出的氣體主要是氮氣和氫氣．
（5）實驗中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除了氣體外，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是銨鹽，請設計實驗驗證你的猜想在所得溶液中加入氫氧化鈉溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如果紅色石蕊試紙變藍，則可證明的銨根離子產(chǎn)生．

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7．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
 
（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液時，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）加熱到沸騰時發(fā)生反應的化學方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．
（3）向盛有草酸亞鐵品體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成．已知反應中MnO4-轉(zhuǎn)化為無色的Mn2+，則該過程中被氧化的元素是碳和鐵．若反應中消耗l mol FeC2O4•2H2O，則參加反應的n（KMnO4）=0.6．
（4）草酸亞鐵品體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)），請回答下列問題：

①A→B發(fā)生反應的化學方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②精確研究表明，B→C實際上是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第一步大，則第一步釋放的氣體的化學式是CO；釋放第二種氣體時的化學方程式為FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑．

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8．把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等體積混和充分反應后，加熱蒸干，灼燒，最終殘留固體為（　�。�
A．Na2CO3B．NaOH
C．CH3COONa  NaOHD．Na2CO3   CH3COONa

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