18．鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
B．該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li++e-═Li
C．電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替
D．正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用

分析 A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子；
B、陰極上陽離子得電子；
C、金屬鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；
D、正極區(qū)鋰離子與氫氧根離子結(jié)合形成LiOH，可以回收利用．

解答 解：A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；
B、陰極上陽離子得電子，則該電池充電時(shí)，陰極鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)：Li++e-═Li，故B錯(cuò)誤；
C、金屬鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以電池中的有機(jī)電解液不可以用稀鹽酸代替，故C錯(cuò)誤；
D、Li在負(fù)極失電子生成Li+，Li+向正極移動(dòng)，正極區(qū)Li+與氫氧根離子結(jié)合形成LiOH，可以回收利用，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及電極判斷、電極方程式書寫、金屬單質(zhì)的性質(zhì)等相關(guān)知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．含有鹽酸的潔廁劑和含有次氯酸鈉的消毒液混用可以增強(qiáng)洗滌和消毒的效果
B．過量的Fe和Cu在等物質(zhì)的量的Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等
D．等物質(zhì)的量的過氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）如圖1是一種新燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2；
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與D極 （填：“C”或“D”）相連；
③當(dāng)消耗1.12L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量不超過3.2克．
（2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4．
①電解過程中，OH-向陽（填“陰”或“陽”）極移動(dòng)，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
②若陽極有28gFe溶解，則陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
（3）平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為25%．
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程示意圖如所示．

請閱讀資料卡片并回答下列問題．
【資料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng)．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

溶劑煮沸時(shí)間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢
①100g/L NaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/L Na2CO3
④飽和Na2C2O4
⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸�。�		25
7
30
60
120		72.3
76.4
100
4.2
＜0.5		100
100
100
100
100		未檢出未檢出
（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是過濾．
（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是將WO3溶解同時(shí)又能保證不被氧化W2O5．
（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是50g/L Na2CO3溶液，固體E中含有的物質(zhì)是W、WO2，D中溶質(zhì)是Na2WO4．

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10．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖1所；
b．NO2沸點(diǎn)；21℃；NO沸點(diǎn)：-151℃
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
（1）請寫出Mg放入10mol/L硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol/L硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
連接裝置A-B-C-D-C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過量．

（2）a儀器的名稱是分液漏斗．
（3）前一個(gè)C裝置的作用是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（4）從后一個(gè)C裝置中逸出的氣體主要是氮?dú)夂蜌錃猓?br />（5）實(shí)驗(yàn)中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除了氣體外，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是銨鹽，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想在所得溶液中加入氫氧化鈉溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明的銨根離子產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
 
（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液時(shí)，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）加熱到沸騰時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．
（3）向盛有草酸亞鐵品體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成．已知反應(yīng)中MnO4-轉(zhuǎn)化為無色的Mn2+，則該過程中被氧化的元素是碳和鐵．若反應(yīng)中消耗l mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的n（KMnO4）=0.6．
（4）草酸亞鐵品體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），請回答下列問題：

①A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②精確研究表明，B→C實(shí)際上是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第一步大，則第一步釋放的氣體的化學(xué)式是CO；釋放第二種氣體時(shí)的化學(xué)方程式為FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等體積混和充分反應(yīng)后，加熱蒸干，灼燒，最終殘留固體為（　�。�
A．Na2CO3B．NaOH
C．CH3COONa  NaOHD．Na2CO3   CH3COONa

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