18.將少量鋁粉加入某溶液中有氫氣放出,則該溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A.K-、Ba2+、NO3-、SO32-B.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
C.K  Na2+[Al(OH)4]-、SO42-D.Na+、K+、SO42-、Br-

分析 將少量鋁粉加入某溶液中有氫氣放出,該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,
A.鋇離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀;
B.銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng);
C.[Al(OH)4]-與氫離子反應(yīng);
D.四種離子之間不反應(yīng),都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng).

解答 解:將少量鋁粉加入某溶液中有氫氣放出,該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,
A.Ba2+、SO32-之間反應(yīng)生成亞硫酸鋇,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng),在堿性溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.[Al(OH)4]-與氫離子發(fā)生反應(yīng),在酸性溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.Na+、K+、SO42-、Br-之間不反應(yīng),都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列電子式書寫錯誤的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-16QkJ/mol
(3)含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為KOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol則KOH與H2SO4反應(yīng)的中和熱為57.3kJ.
(4)已知在101kPa時,CO的燃燒熱為283kJ•mol-1.相同條件下,若2  mol  CH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1  mol  CO完全燃燒放出熱量的6.30倍,CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是:CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol.
(5)在25℃、101kPa時,1.00g C6H6燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的熱量,C6H6的燃燒熱△H=3260.4kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H6(l)+$\frac{15}{2}$O2(g)═6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式錯誤的是( 。
A.氨氣通入稀硫酸   NH3+H+═NH4+
B.稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合   NH4++OH-═NH3•H2O
C.碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合加熱 NH4++OH-═NH3↑+H2O
D.Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在恒溫、恒容的條件下,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的顏色不再變化D.混合氣體中c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.白磷分子(P4)為正四面體構(gòu)型,其中P原子的雜化形式為( 。
A.sp3B.sp2C.spD.不確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鏈烴A(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料,由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃:

已知以下信息:
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng):以是烴基,也可以是H原子)
$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$(注:R′可以是H原子)
③E在甲醇、濃硫酸的作用下,先發(fā)生酯化、后發(fā)生脫水反應(yīng)生成F.
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3
(2)B的化學(xué)名稱為2-氯丙烷,E含有的官能團(tuán)的名稱羥基和羧基.
(3)A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(4)B生成C的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH(OH)CH3+NaCl.
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的多種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1的是 CH2=C(CH3)CH2COOH; (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式).
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
(6)聚乳酸是一種生物可降解材料,請參考上述信息設(shè)計由乙醇制備聚乳酸的合成路線.合成路線流程圖圖示例如下:X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Z…目標(biāo)產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷不正確的是( 。
A.高溫下C+SiO2=2CO+Si,說明非金屬性C>Si
B.同濃度下堿性:KOH>Mg(OH)2,說明金屬性K>Mg
C.氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸,氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸,說明非金屬性F>Cl
D.氧化性:Cu2+>Na+,說明金屬性Na>Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32C=CHCH2CH2CH=C(CH3)CHO.根據(jù)學(xué)過的知識判斷下列說法不正確的是(  )
A.它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.它能使溴水褪色
C.它可與銀氨溶液反應(yīng)D.若催化加氫,最終產(chǎn)物是 C10H20O

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