18．將少量鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K-、Ba2+、NO3-、SO32-B．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
C．K  Na2+[Al（OH）4]-、SO42-D．Na+、K+、SO42-、Br-

分析 將少量鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．鋇離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；
B．銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．[Al（OH）4]-與氫離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：將少量鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Ba2+、SO32-之間反應(yīng)生成亞硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．[Al（OH）4]-與氫離子發(fā)生反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Na+、K+、SO42-、Br-之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
（3）含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol則KOH與H2SO4反應(yīng)的中和熱為57.3kJ．
（4）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ•mol-1．相同條件下，若2  mol  CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1  mol  CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（5）在25℃、101kPa時(shí)，1.00g C6H6燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱△H=3260.4kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氨氣通入稀硫酸   NH3+H+═NH4+
B．稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合   NH4++OH-═NH3•H2O
C．碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合加熱 NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在恒溫、恒容的條件下，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的顏色不再變化D．混合氣體中c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．白磷分子（P4）為正四面體構(gòu)型，其中P原子的雜化形式為（　�。�
A．sp3B．sp2C．spD．不確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鏈烴A（C3H6）是重要的有機(jī)化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：以是烴基，也可以是H原子）
$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$（注：R′可以是H原子）
③E在甲醇、濃硫酸的作用下，先發(fā)生酯化、后發(fā)生脫水反應(yīng)生成F．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH3．
（2）B的化學(xué)名稱為2-氯丙烷，E含有的官能團(tuán)的名稱羥基和羧基．
（3）A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）B生成C的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的多種（不含立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是 CH2=C（CH3）CH2COOH； （寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
（6）聚乳酸是一種生物可降解材料，請(qǐng)參考上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線．合成路線流程圖圖示例如下：X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Z…目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷不正確的是（　�。�
A．高溫下C+SiO2=2CO+Si，說(shuō)明非金屬性C＞Si
B．同濃度下堿性：KOH＞Mg（OH）2，說(shuō)明金屬性K＞Mg
C．氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說(shuō)明非金屬性F＞Cl
D．氧化性：Cu2+＞Na+，說(shuō)明金屬性Na＞Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=CHCH2CH2CH=C（CH3）CHO．根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它能使溴水褪色
C．它可與銀氨溶液反應(yīng)D．若催化加氫，最終產(chǎn)物是 C10H20O

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