Question

7．下列關(guān)于金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是（　�。�

• A． 高溫下C+SiO₂=2CO+Si，說明非金屬性C＞Si
• B． 同濃度下堿性：KOH＞Mg（OH）₂，說明金屬性K＞Mg
• C． 氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性F＞Cl
• D． 氧化性：Cu²⁺＞Na⁺，說明金屬性Na＞Cu

Answer 1

分析 A、在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，C表現(xiàn)出金屬；
B、元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易；
D、金屬離子的氧化性越強，則金屬單質(zhì)的還原性越弱．

解答 解：A、在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，C表現(xiàn)出金屬性，不能用該反應(yīng)比較非金屬性強弱，故A錯誤；
B、同濃度下堿性：KOH＞Mg（OH）₂，堿性越強對應(yīng)元素的金屬性越強，所以金屬性K＞Mg，故B正確；
C、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性F＞Cl，故C正確；
D、金屬離子的氧化性越強，則金屬單質(zhì)的還原性越弱，因為氧化性：Cu²⁺＞Na⁺，則金屬性Na＞Cu，故D正確；
故選A．

點評 本題考查金屬元素在周期表中的位置及性質(zhì)遞變規(guī)律和酸性比較等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．