Question

9．部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號	元素	結構及性質
①	A	A是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
②	B	B是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數
③	C	C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑
④	D	D為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料
⑤	E	E原子最外層電子數是內層電子總數的3倍
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，離子半徑：B²⁺小于C^3-（填“大于、小于或等于”）．
（2）簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D小于E（填“大于、小于或等于”）．
（3）①F與E可以形成原子個數比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產生無色氣體的是H₂O₂，無明顯現象的是H₂O．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的電子式為，N的結構式為．
（4）用化學方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強弱4NH₃+3O₂（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 A是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，應為Fe，B是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數，應為Mg元素，C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑，則C為N元素，D為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料，為Si元素，E原子最外層電子數是內層電子總數的3倍，為O元素，F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，為H元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為Fe、B為Mg、C為N、D為Si、E為O、F為H元素．
（1）A為Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，B為Mg、C為N，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，應為B²⁺小于C^3-，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；小于；
（2）非金屬性O＞N，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則D小于E，故答案為：小于；
（3）H元素與O可以形成原子個數比分別為2：1、1：1的兩種化合物為H₂O和H₂O₂，區(qū)別二者的實驗方法為：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產生無色氣體的是H₂O₂，無明顯現象的是H₂O，
故答案為：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產生無色氣體的是H₂O₂，無明顯現象的是H₂O；
（4）與N組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與H₂O、H₂O₂相等，則M為NH₃、N為N₂H₄，NH₃的電子式為，N₂H₄的結構式為，
故答案為：；；
（5）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱為4NH₃+3O₂（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+3O₂（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

點評 本題考查了位置結構性質的關系及應用，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，注意把握常見物質的性質以及原子結構特點，難度不大．