18．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
操　作現(xiàn)　象結(jié)　論
A向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量
B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向某無色溶液中滴加氯水和一定量的CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-
D滴加稀NaOH溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于盛放溶液的試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．C燃燒生成二氧化碳，能量變化與途徑無關(guān)；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．下層溶液顯紫紅色，說明有碘生成；
D．氨氣易溶于水，加入稀氫氧化鈉溶液，沒有氨氣逸出．

解答 解：A．C燃燒生成二氧化碳，能量變化與途徑無關(guān)，則煤炭燃燒放出熱量不變，結(jié)論不合理，故A錯誤；
B．加入氯化鋇，可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液檢驗，故B錯誤；
C．下層溶液顯紫紅色，說明有碘生成，可由氯氣氧化碘離子生成，故C正確；
D．因氨氣易溶于水，如加入稀氫氧化鈉溶液，則沒有氨氣逸出，應(yīng)加入濃氫氧化鈉溶液，并加熱，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的檢驗、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意反�?yīng)原理與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　�。�
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2
D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在密閉容器中達(dá)到平衡時c（N2　）=3.5 mol•L-1，c（H2）=1 mol•L-1，c（NH3）=5 mol•L-1，求：
（1）N2和H2的起始濃度；
（2）N2的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的百分之幾？
（4）平衡時NH3占總體積的體積分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在定量實驗中，下列關(guān)于對沉淀或晶體進(jìn)行洗滌的說法，錯誤的是（　�。�
A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，以提高固體的純度
B．洗滌的操作：向過濾器里的固體直接注入洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復(fù)操作2～3次即可
C．洗滌的試劑根據(jù)需要一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇或該物質(zhì)的飽和溶液
D．是否洗凈的檢驗：取最后一次洗滌液，鑒別含有形成相應(yīng)沉淀或晶體的該溶液中的離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．溴是海水中的重要元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中．目前，從海水中提取的溴占世界溴年生產(chǎn)總量的$\frac{1}{3}$左右．某學(xué)研究性性小組在實驗室中模擬海水提溴的過程“氧化-富集-提純”，設(shè)計了如圖所示的實驗．

回答下列問題：
（1）裝置中的水浴是熱水浴（填“熱水浴”或“冷水浴“）；裝置Ⅰ中通入兩種氣體的作用分別是氯氣氧化溴離子；空氣將Br2吹出到裝置Ⅱ中．
（2）裝置Ⅱ中的S02完全反應(yīng)后，未通入Cl2前，溶液中主要離子濃度大小順序為c（H+）＞c（Br-）＞c（SO42-）．
（3）從裝置II中分離出Br2的實驗操作步驟是：拆除裝置、選擇萃取劑萃取、分液、蒸餾．
（4）如果將裝置Ⅱ中的吸收劑改為Na2CO3溶液，其勾Br2反應(yīng)得到NaBr、NaBrO3，和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，將產(chǎn)生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到lg白色沉淀；然后再將吸收Br2的溶液用足量硫酸處理得到Br2單質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，理論上可以得到Br2的質(zhì)量為1.6g．
（5）裝置Ⅲ中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
（6）整套實驗裝置中儀器連接的橡皮塞用鋁箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口相互緊靠，其原因是溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，向密閉容器中加入一定量CH3OH，發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　　）
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中$\frac{n（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{n（{H}_{2}O）}$的比值保持不變
C．v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O）
D．c生成（CH3OCH3）=c消耗（H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①AA是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
②BB是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數(shù)
③CC的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑
④DD為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料
⑤EE原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，離子半徑：B2+小于C3-（填“大于、小于或等于”）．
（2）簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D小于E（填“大于、小于或等于”）．
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2，無明顯現(xiàn)象的是H2O．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為，N的結(jié)構(gòu)式為．
（4）用化學(xué)方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱4NH3+3O2（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）．則有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．FeO42-中Fe的化合價是+6價
B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．FeO42-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案