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18．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（　�。�
操　作現(xiàn)　象結　論
A向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量
B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向某無色溶液中滴加氯水和一定量的CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-
D滴加稀NaOH溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于盛放溶液的試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．C燃燒生成二氧化碳，能量變化與途徑無關；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．下層溶液顯紫紅色，說明有碘生成；
D．氨氣易溶于水，加入稀氫氧化鈉溶液，沒有氨氣逸出．

解答 解：A．C燃燒生成二氧化碳，能量變化與途徑無關，則煤炭燃燒放出熱量不變，結論不合理，故A錯誤；
B．加入氯化鋇，可能生成AgCl沉淀，應先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液檢驗，故B錯誤；
C．下層溶液顯紫紅色，說明有碘生成，可由氯氣氧化碘離子生成，故C正確；
D．因氨氣易溶于水，如加入稀氫氧化鈉溶液，則沒有氨氣逸出，應加入濃氫氧化鈉溶液，并加熱，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的檢驗、反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意反應原理與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　�。�
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在密閉容器中達到平衡時c（N2　）=3.5 mol•L-1，c（H2）=1 mol•L-1，c（NH3）=5 mol•L-1，求：
（1）N2和H2的起始濃度；
（2）N2的轉化率；
（3）平衡時壓強為開始時壓強的百分之幾？
（4）平衡時NH3占總體積的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在定量實驗中，下列關于對沉淀或晶體進行洗滌的說法，錯誤的是（　�。�
A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質，以提高固體的純度
B．洗滌的操作：向過濾器里的固體直接注入洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復操作2～3次即可
C．洗滌的試劑根據(jù)需要一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇或該物質的飽和溶液
D．是否洗凈的檢驗：取最后一次洗滌液，鑒別含有形成相應沉淀或晶體的該溶液中的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．溴是海水中的重要元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中．目前，從海水中提取的溴占世界溴年生產總量的$\frac{1}{3}$左右．某學研究性性小組在實驗室中模擬海水提溴的過程“氧化-富集-提純”，設計了如圖所示的實驗．

回答下列問題：
（1）裝置中的水浴是熱水�。ㄌ睢盁崴　被颉袄渌　埃�；裝置Ⅰ中通入兩種氣體的作用分別是氯氣氧化溴離子；空氣將Br2吹出到裝置Ⅱ中．
（2）裝置Ⅱ中的S02完全反應后，未通入Cl2前，溶液中主要離子濃度大小順序為c（H+）＞c（Br-）＞c（SO42-）．
（3）從裝置II中分離出Br2的實驗操作步驟是：拆除裝置、選擇萃取劑萃取、分液、蒸餾．
（4）如果將裝置Ⅱ中的吸收劑改為Na2CO3溶液，其勾Br2反應得到NaBr、NaBrO3，和CO2，反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，將產生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到lg白色沉淀；然后再將吸收Br2的溶液用足量硫酸處理得到Br2單質，則反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，理論上可以得到Br2的質量為1.6g．
（5）裝置Ⅲ中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
（6）整套實驗裝置中儀器連接的橡皮塞用鋁箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口相互緊靠，其原因是溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，向密閉容器中加入一定量CH3OH，發(fā)生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）能判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　　）
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中$\frac{n（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{n（{H}_{2}O）}$的比值保持不變
C．v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O）
D．c生成（CH3OCH3）=c消耗（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
序號元素結構及性質
①AA是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
②BB是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數(shù)
③CC的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑
④DD為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料
⑤EE原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，離子半徑：B2+小于C3-（填“大于、小于或等于”）．
（2）簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D小于E（填“大于、小于或等于”）．
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產生無色氣體的是H2O2，無明顯現(xiàn)象的是H2O．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為，N的結構式為．
（4）用化學方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強弱4NH3+3O2（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）．則有關敘述不正確的是（　　）
A．FeO42-中Fe的化合價是+6價
B．每產生1molCl-，轉移2mol電子
C．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D．FeO42-具有強氧化性，一般其還原產物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑

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