向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液至過量，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的質(zhì)量（用y軸表示）與所加入乙溶液的體積（用x軸表示）的關(guān)系如圖所示．符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的（　　）
  A B C D 
甲AlCl3NaOHNaAlO2AlCl3
乙NaOHAlCl3HClNH3?H2O
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：由圖象可知，向甲溶液中逐滴滴入易溶于，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的質(zhì)量，隨著加入乙溶液的體積增多，先增大后不變，說明開始有反應(yīng)，后不發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：A．氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液到過量，先發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓，再發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]，沉淀質(zhì)量先增大后減小到0，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉中滴入氯化鋁溶液到過量，先發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+4NaOH=Na[Al（OH）4]+3NaCl，再發(fā)生反應(yīng)：3Na[Al（OH）4]+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，開始沒有沉淀，后來產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．偏鋁酸鈉中逐滴滴入鹽酸到過量，先發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，再發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀質(zhì)量先增大，后減小到0，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水，只發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，沉淀質(zhì)量逐漸增大最后不變，符合圖象關(guān)系，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象，難度較大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)圖象信息處理能力，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.02.75.8
沉淀完全pH6.75.23.78.8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）為了加快反應(yīng)I的速率，可以采取的措施是
 
（寫2點(diǎn)）．
（2）固體混合物A中的成分是
 

（3）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為
 
（填離子符號(hào)）；寫出生成該離子的離子方程式
 

（4）操作1主要包括：
 
、
 
、
 
．洗滌CuS?5O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌．原因是
 

（5）用惰性電極電解膽礬溶液一段時(shí)間，加人0.1mol的CuO可恢復(fù)溶液原況（濃度、成分），則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

（6）用NaCl0調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2是中學(xué)化學(xué)常用的試劑，某課外興趣小組做了一下三個(gè)與MnO2有關(guān)的實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)一]MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，下列儀器中不需要用到的是
 
（填字母序號(hào)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中正確的是（　�。�
A、他們都用HCl表示兩者沒有區(qū)別
B、氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧
C、稀氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電
D、氯化氫是無色氣體鹽酸是無色溶液它們都有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中（　�。�
A、參加反應(yīng)的硝酸和作氧化劑的硝酸質(zhì)量比為2：1
B、硝酸都用作氧化劑
C、每個(gè)硝酸分子得到2個(gè)電子
D、硝酸銅是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M和R是兩種常見的金屬單質(zhì)，其中M為紅色．它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Q為藍(lán)色沉淀．

請(qǐng)根據(jù)上述框圖回答有關(guān)問題：
（1）元素R位于周期表中的第
 
周期
 
族．
（2）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑥對(duì)應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）今有一包M和R混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol?L-1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：
 組別① ② ③ ④
 V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
 混合粉末質(zhì)量/g 6 13.2 24 36
 反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 0 1.28 12.8 24.8
由②組數(shù)據(jù)計(jì)算可知，原混合粉末中n（R）：n（M）=
 
；第①組溶液反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

TK時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)
到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是 （　　）
A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
E、2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率為v（COCl2）=0.175mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種含硅物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于稀硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀．
（1）寫出化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出化學(xué)方程式：
①A→B+C：
 
．B+C→D：
 
．
②使A中的元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、D的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反應(yīng)
B、A、C可形成化合物AC5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
C、原子半徑A＞B＞C
D、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

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