MnO2是中學化學常用的試劑，某課外興趣小組做了一下三個與MnO2有關(guān)的實驗．
[實驗一]MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣．
（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式
 
．
（2）實驗室制備氯氣，下列儀器中不需要用到的是
 
（填字母序號
考點：氯氣的實驗室制法,常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：
分析：（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；
（2）實驗室制備氯氣，可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，一般用分液漏斗、圓底燒瓶以及導管等儀器．
解答： 解：（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）實驗室制備氯氣，可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，則應用到圓底燒瓶、分液漏斗，因在加熱條件下進行，還需要酒精燈，不需要長頸漏斗、溫度計以及燒杯，故答案為：①④⑤．
點評：本題考查氯氣的實驗室制備，為高頻考點，側(cè)重于學生的實驗能力的考查，本題著重于實驗儀器的考查，注意把握實驗的原理、儀器以及注意事項，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出實驗現(xiàn)象，按要求寫離子方程式．
（1）向FeCl2溶液中加氨水，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．
（2）向FeCl2溶液中加氯水，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．
（3）向FeCl3溶液中加KSCN，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A、KOH
B、NH3?H2O
C、HCl
D、H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）；
（3）在如圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．
反應②的化學方程式為
 
；C的名稱為
 
；E2的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；④、⑥的反應類型依次是
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表的一部分，A、B、C、D、E5種元素的原子核外共含有80個電子．
  D 
 A B C
  E 
（1）A、C的元素符號分別是：
 
．
（2）A、B、C的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
（用化學式表示）．
（3）A的最高價氧化物對應的水化物體現(xiàn)
 
（填“酸性”、“堿性”、“兩性”），體現(xiàn)酸性的離子方程式表示為：
 
．
（4）E為
 
（填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為
 
（填“導體”、“非導體”、“半導體”），推斷理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
 乙物質(zhì)的電子式是
 
；
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
；（用元素符號填寫）
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
；
（4）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物完全燃燒，只生成二氧化碳和水，元素分析結(jié)果為C%=62.1%，H%=10.3%，對該物質(zhì)進行質(zhì)譜分析，在所得的質(zhì)譜圖中有質(zhì)荷比分別的27、29、31、44、50、58六條線，右圖是該物質(zhì)的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：2：3，根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）通過計算確定該物質(zhì)的分子式
（2）推測其結(jié)構(gòu)，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液至過量，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的質(zhì)量（用y軸表示）與所加入乙溶液的體積（用x軸表示）的關(guān)系如圖所示．符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的（　�。�
  A B C D 
甲AlCl3NaOHNaAlO2AlCl3
乙NaOHAlCl3HClNH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用一定體積的濃度為18mol?L-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
．
從下列選項中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E． 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（3）將正確配制的上述溶液取出10mL，將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H+物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案