Question

1．在氫、氮、氯和鈉四種元素中：
（1）由兩種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是；由兩種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯堿性，這種化合物的結(jié)構(gòu)式是．
（2）由兩種元素形成的離子化合物，其化學(xué)式為NaCl；由三種元素形成的離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為Na+H•+→．
（3）鹵族元素中，各元素的氫化物穩(wěn)定性最好的是HF，穩(wěn)定的原因是H-F鍵最穩(wěn)定．

Answer 1

分析 （1）H、Cl、N、Na元素中，有2種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯酸性，該兩種元素為H和Cl，二者組成HCl，氯化氫為共價(jià)化合物，寫(xiě)出氯化氫的電子式即可；由兩種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯堿性，該元素為N 與H，二者通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成氨氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式；
（2）氯離子和鈉離子通過(guò)離子鍵形成氯化鈉離子化合物；鈉、氫、氧三種元素，鈉離子與氫氧根離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物；
（3）鹵族元素中，各元素的氫化物都是由氫原子與鹵原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鹵化氫穩(wěn)定性取決于H-X鍵強(qiáng)弱，而鹵原子半徑越小，H-X鍵越穩(wěn)定，據(jù)此解答．

解答 解：（1）2種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯酸性，該化合物只能為HCl，氯化氫屬于共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氫氯鍵，氯化氫的電子式為：，由兩種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯堿性，該元素為N 與H，二者通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成氨氣，結(jié)構(gòu)式：；
故答案為：；；
（2）氯離子和鈉離子通過(guò)離子鍵形成氯化鈉離子化合物，化學(xué)式為：NaCl；
鈉、氫、氧三種元素，鈉離子與氫氧根離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物氫氧化鈉，用電子式表示其形成過(guò)程為：Na+H•+→；
故答案為：Na+H•+→；
（3）所以鹵原子中，F(xiàn)原子半徑最小，所以H-X中，H-F鍵最穩(wěn)定，HF穩(wěn)定性最好；
故答案為：HF；H-F鍵最穩(wěn)定．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與組成，側(cè)重考查物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型判斷及物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．